2.1 Atoombinding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hd 2 Chemische bindingen

Hd 2 Chemische bindingen

In hd 2 leren we meer over de 3 verschillende groepen stoffen. We leren de verschillende bindingen (microniveau) en leren welk effect een binding heeft op macroniveau. 

Deze les

• Uitleg 2.1
• Lezen 2.1 (blz. 74 en 75)
• Maken 1 t/m 11

Leerdoelen

1. Je kunt uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd.
   
2. Je weet welke termen horen bij moleculaire stoffen
3. Je kunt met behulp van Binas de covalentie van de niet-metalen afleiden. 
4. Je kunt een structuurformule omzetten in een molecuulformule en andersom
5. Je kunt het verbreken en vormen van een atoombinding in verband brengen met chemische reacties. 

NaF

1. Metaal
2. Moleculaire stof
3. zout

CO2

1. Metaal
2. Moleculaire stof
3. Zout

Moleculaire stof

Stoffen die uit niet-metalen bestaan. 

Molecuulformule = bv H₂O

Atoombinding, covalente binding

Structuurformule

Twee-atomige moleculen

• H₂, Br₂, O₂, N₂, Cl₂, F₂, I₂
• Dit rijtje moet je uit je hoofd leren!
• Ezelsbruggetje:
• Claartje Fietst In Haar Onderbroek Naar Breukelen OF BrINClHOF

Gedeelde elektronenparen

• Atomen willen evenveel valentie-elektronen als de edelgassen
• Dit kan door een binding aan te gaan met een ander atoom
• Er wordt een gedeeld elektronenpaar gevormd.
• Dit paar wordt ook wel atoombinding of covalente binding genoemd.
• Heel sterke binding! Verbreekt alleen bij chemische reactie

Atoombinding

Dus een atoombinding is een geheeld elektronenpaar:

H - H 

Voorbeeld Zuurstof 

Molecuul zuurstof: O₂

O = O 

Chemische reactie

Een atoombinding verbreekt alleen bij een chemische reactie!

2 H2O (l) --> 2 H2 (g) + O2 (g)

H2O (l) --> H2O (g)

Covalentie

• Geeft aan hoeveel gedeelde elektronenparen er gemaakt kunnen worden 
• Trucje met periodiek systeem. 

Halogenen:      1

O, S, Se:              2

N, P:                     3

C, Si:                    4

B:                          3 (!)

Wat is de covalentie van P?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van S?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is een gedeeld elektronenpaar?

1. Binding tussen 2 atomen gevormd door een gemeenschappelijk elektronenpaar
2. Elektronenpaar dat ontstaat doordat het ene atoom een valentie-elektron deelt met het andere atoom.

Welk begrip hoort bij deze omschrijving:
Aantal atoombindingen dat een atoom aan kan gaan met andere atomen

1. atoombinding
2. covalente binding
3. moleculaire stof
4. covalentie

Naamgeving

• Organische stoffen: leer je in hd 3
• Anorganische stoffen: leer je nu! 
• Atoomnamen, griekse telwoorden, -ide op het eind. 
• Binas 66C voor griekse telwoorden
• griekse telwoorden komen voor de atoomsoort
• Mono gebruik je alleen voor het woord 'oxide' 
• CS₂ = Koolstofdisulfide 

Wat is de naam van NO?

Wat is de naam van

N​2​​O​4​​

Wat is de molecuulformule van diwaterstofmono-oxide?

1. HO
2. H2O
3. H2O2

Structuurformules

Plaatje dat laat zien hoe de atomen in een molecuul met elkaar zijn verbonden. 

Structuurformule tekenen

Teken de structuurformule van HCN

1. Schrijf op welke covalenties de atomen hebben. 
   
2. Zet het atoom met de grootste covalentie in het midden
3. Puzzel de rest eromheen. 
4. Ieder atoom moet voldoen aan zijn eigen covalentie
5. Alle atomen uit de molecuulformule moeten getekend worden. 

Oefen met de volgende structuurformules

1. CNH5
   
2. CO2
3. SiO2
4. C2H4
5. COH2  

Kom je er niet uit? Probeer het molecuul dan eerst te maken met de molecuulbouwdoos.

Aan de slag

• Uitleg 2.1
  
• Lezen 2.1 (blz. 74 en 75)
  
• Maken: §2.1 1 t/m 11