§3.2 Molecuul- en atoombinding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

3.2 Molecuul- en atoombinding deel 2

Atoombinding

• Niet-metaalatomen delen elektronen om zo te voldoen aan de edelgasconfiguratie.
• Dit noem je de atoombinding/covalente binding.
• Deze binding is erg sterk, verbreekt alleen bij chemische reacties.

Wat zijn de covalenties van koolstof- en waterstof atomen?

1. de covalentie van C is 1 de covalentie van H is 1
2. de covalentie van C is 1 de covalentie van H is 4
3. de covalentie van C is 4 de covalentie van H is 1
4. de covalentie van C is 4 de covalentie van H is 4

Covalentie

Structuur-formule

Stappenplan structuurformules

1. Schrijf de molecuulformule
2. Bepaal de covalenties van de atoomsoorten
3. Teken de atoombindingen als streepjes

Structuurformules

• Met een tekening laat je zien hoe een molecuul is opgebouwd. 
• Moet voldoen aan covalentie! 
• Van water buiging weten!

Naamgeving 

• Atoomnamen, griekse telwoorden (Binas 66C)
• Binas 66C voor griekse telwoorden
• griekse telwoorden komen voor de atoomsoort
• Mono gebruik je alleen voor het woord 'oxide' 
•  -ide op het eind. 
• CS₂ = Koolstofdisulfide 

Systematische naamgeving moleculen

Systematische naamgeving

1 = mono

2 = di

3 = tri

4 = tetra

5 = penta

6 = hexa

Wat is de molecuulformule van diwaterstofmono-oxide?

1. HO
2. H2O
3. H2O2

Geef de naam van

P​2​​O​5​​

1. fosfordizuurstofpenta
2. difosforpentazuurstof
3. difosforpenta-oxide
4. fosfordioxidepenta

Wat is de naam van NO2

1. Stikstofoxide
2. Stikstof(I)oxide
3. Stikstof(II)oxide
4. Stikstofdioxide

Vanderwaalsbinding

• Ook molecuulbinding genoemd.
  
• Dit is de aantrekkingskracht tussen moleculen.
  
• Hoe groter het molecuul, des te sterker de vanderwaalsbinding.
  

Wat weet jij van van der Waalsbindingen?

Sterk

Zwak

Bij vaste stoffen

Bij vloeistoffen

Bij gassen

Tussen moleculen

Tussen atomen

Groter molecuul, sterker

Kleiner molecuul, sterker