2.1 atoombindingen

H2.1 - Atoombindingen

Van moleculaire stoffen

Wat zijn moleculaire stoffen?

1 / 11

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 11 slides, with text slides.

Items in this lesson

H2.1 - Atoombindingen

Van moleculaire stoffen

Wat zijn moleculaire stoffen?

Slide 1 - Slide

Systematische naamgeving

Slide 2 - Slide

Systematische naamgeving

1. Nooit het telwoord mono- voor het eerste element, wel bij alle volgende

2. Alleen het laatste element heeft de uitgang -ide

C O

is koolstofmono-oxide, niet monokoolstofmono-oxide

C S O

is koolstofmonozwavelmono-oxide, niet koolstofmonosulfidemono-oxide

Slide 3 - Slide

Atoombinding in H₂

Slide 4 - Slide

Meer atoombindingen

Slide 5 - Slide

Atoombinding

Gemeenschappelijk elektronenpaar:

2 gedeelde elektronen (van ieder atoom) vormen samen een covalente atoombinding.

Covalentie:

aantal bindingen dat (niet-metaal) atoom kan vormen

Slide 6 - Slide

Structuurformules

Een streepje geeft het gedeelde elektronenpaar weer

Een streepje is dus een binding

Slide 7 - Slide

Structuurformules

Slide 8 - Slide

Covalentie

4 3 2 1

Slide 9 - Slide

Triviale naam
Molecuulformule
Structuurformule

Slide 10 - Slide

Aan de slag

Lezen H2.1

Maken opdrachten

(Havo) 1 t/m 11

(vwo) 1 t/m 10

Slide 11 - Slide

2.1 atoombindingen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

More lessons like this

HEY 3.3 Moleculaire stoffen

3.2 Binnen moleculen

3.3 Moleculaire stoffen

3.2 Binnen moleculen

3.2 Binnen moleculen

3.2 Bindingen in moleculen

3.3 Moleculaire stoffen

1.3 Moleculaire stoffen