4.1 Zoutformules en namen

H4.1 : Zoutformules en namen
1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 80 min

Items in this lesson

H4.1 : Zoutformules en namen

Slide 1 - Slide

4.1 leerdoelen
Voorkennis
• aan de formule van een stof herkennen of het een zout, metaal of moleculaire stof is.
• de algemene eigenschappen en microstructuur van moleculaire stoffen, metalen en zouten. 
• berekeningen uitvoeren aan chemische reacties, mbv molverhoudingen. 

4.1 formules en naamgeving van zouten 
4.1.1 de systematische namen en verhoudingsformules
         van zouten geven en gebruiken.

Slide 2 - Slide

Herhaling:
Wat betekent de octetregel?

Slide 3 - Open question

Vorming van ionen
  • Na heeft 1 valentie-elektron ->   zal er dus 1 weg willen doen vanwege octetregel                              -> Wordt zelf dan een Na+-ion
  • Cl heeft 7 valentie-elektronen -> zal er dus nog 1 bij willen vanwege octetregel                                                   -> Wordt zelf dan een Cl--ion

Slide 4 - Slide

Vorming van een zout
  • Ionen die ontstaan trekken elkaar sterk aan: ionbinding
    (par 2.4)
  • Ionen zitten in een ionrooster (par 2.4)

Slide 5 - Slide

Vorming van een zout
  • Een zout bestaat uit een positief en een negatief ion
  • Zouten bestaan uit een metaal & een niet-metaal
  • 1 uitzondering:
    ammonium-ion = NH4+-ion

Slide 6 - Slide

Enkelvoudige ionen
  • Ionen die bestaan uit 1 atoomsoort
  • Bestaan atoomsoorten met verschillende ionladingen
  • Aangeven met Romeinse cijfers ALS een ion meerdere ladingen KAN hebben: ijzer(II)ion of ijzer(III)ion (zie Binas T99) 
  • Leer de namen van deze ionen beide kanten op; dat scheelt je tijd bij de opgaven van het boek en de toetsen!


Slide 7 - Slide

Enkelvoudige ionen
  • Negatieve ionen eindigen op -ide
  • Leer de namen van deze ionen beide kanten op; dat scheelt je tijd bij de opgaven van het boek en de toetsen!

Slide 8 - Slide

Samengestelde ionen
  • Ionen die uit twee of meer verschillende atoomsoorten bestaan.
  • Leer de namen van deze ionen beide kanten op; dat scheelt je tijd bij de opgaven van het boek en de toetsen!
    (Binas T66B)

Slide 9 - Slide

  1. Schrijf de naam van het zout op.
  2. Schrijf de ionen met ladingen in symbolen.
  3. Bereken de verhouding van de ladingen, zodat de totale netto lading samen 0 is.
  4. Schrijf de verhoudingsformule op
  5. Schrijf de zoutformule van het vaste zout op zonder ladingen en met de fase. 
Hoe stel je een zoutformule op?

Slide 10 - Slide

herhalen namen, formules en oplosbaarheid
geef de formule



geef de naam



Slide 11 - Slide

Voorbeeld 1
Wat is de zoutformule van magnesiumchloride? 



  1. Schrijf de naam van het zout op.
  2. Schrijf de ionen met ladingen in symbolen.
  3. Bereken de verhouding van de ladingen, zodat het samen 0 is.
  4. Schrijf de verhoudingsformule op
  5. Schrijf de zoutformule op zonder ladingen en met de fase. 

Slide 12 - Slide

Voorbeeld 1
Wat is de zoutformule van magnesiumchloride?
  1. Magnesiumchloride
  2. Mg2+              Cl-

  3. 2 plus en 1 min dus verhouding: 1x Mg2+ en 2x Cl-
  4. (Mg+2)(Cl-)2
  5. MgCl2 (index 1 schrijven we niet op)


Slide 13 - Slide

Wat is de zoutformule van ijzer(III)oxide? 


Voorbeeld 2

Slide 14 - Slide

1. ijzer(III)oxide
2. 
3.    2     :     3
4. 
5. 
Voorbeeld 2
Fe3+
O2
(Fe3+)2(O2)3
Fe2O3(s)

Slide 15 - Slide

Naamgeving van een zout
  • Systematische naam: naam van het positieve ion + naam van het negatieve ion.
  • Let daarbij (in de oude naamgeving) op Romeinse cijfers als die nodig mogen zijn
  • Triviale namen van zouten: Binas tabel 66A

Slide 16 - Slide

Geef de juiste verhoudingsformule (zoutformule)
Ben je klaar, geef ook de systematische naam van de zouten met een sterretje

Cl-
O2-
OH-
SO42-
Ca2+
*
K+
*
Fe2+
*
Fe3+
*

Slide 17 - Slide

Geef de juiste verhoudingsformule (zoutformule)
Cl-
O2-
OH-
SO42-
Ca2+
CaCl2
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
K+
KCl
K2O
KOH
K2SO4
Fe2+
FeCl2
FeO
Fe(OH)2
FeSO4
Fe3+
FeCl3
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3

Slide 18 - Slide

Hoeveel goede verhoudingsformules heb jij opschreven?
1-3
4-6
7-9
10-12

Slide 19 - Poll

Wat is de systematische naam van
?
FeCl3

Slide 20 - Open question

Wat is de systematische naam van
?
Al2O3

Slide 21 - Open question

Wat is de systematische naam van
?
Fe(OH)3

Slide 22 - Open question

Wat is de systematische naam van
?
Fe(OH)2(NO3)

Slide 23 - Open question

Je kunt nu:
  • Uitleggen hoe een zout wordt gevormd uit een metaal- en een niet-metaal ion 
  • Uitleggen hoe een ionbinding tot stand komt en hoe een inrooster eruitziet
  • De naam en formule geven van een aantal veelvoorkomende enkelvoudige en  samengestelde ionen
  • De verhoudingsformule opstellen van een zout en de naam van het zout afleiden uit de verhoudingsformule

Slide 24 - Slide