4.1 Vanderwaalsbinding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

4.1 Vanderwaalsbinding

Wat is een moleculaire stof?

• bestaat uit alleen niet-metalen 

Hoe groter de molecuulmassa, hoe hoger het kookpunt.

Dit komt doordat er dus extra energie nodig is om de binding tussen moleculen te breken. Deze binding heet de Vanderwaalsbinding

Intermoleculaire ruimte

Ruimte tussen moleculen

Vanderwaalsbinding

Vanderwaalsbinding = aanttrekkingskracht

De hoogte van het smelt- en kookpunt van een stof hangt samen met de sterkte van de Vanderwaalsbinding. 

• Hoe sterker de Vanderwaalsbindingen tussen moleculen in een stof, hoe hoger het kookpunt van die stof

Grotere molecuulmassa = hoger kookpunt = sterkere Vanderwaalsbinding

Stoffen oplossen:

Vanderwaalsbindingen in elke uitzonderlijke stof worden verbroken en er worden nieuwe Vanderwaalsbindingen gevormd tussen de moleculen samen

Wat is een Vanderwaalsbinding?

1. Binding in een molecuul
2. Binding tussen moleculen

Wanneer worden Vanderwaalsbindingen verbroken?

1. als stof verdampt
2. als stof wordt opgelost
3. als stof smelt
4. als stof condenseert

Welke stof zal de zwakste Vanderwaalsbindingen bevatten?

1. CO2
2. CH4
3. C6H12O6
4. C4H10

Aantekening