What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
Klas 4H - §4.1 - Vanderwaalsbindingen - LHE
Leerdoelen Vanderwaalsbinding
Je kunt opnoemen welke soort bindingen er voorkomt tussen moleculen
Je kunt uitleggen welke factor van invloed is op de sterkte van deze bindingen.
1 / 14
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
This lesson contains
14 slides
, with
text slides
.
Lesson duration is:
45 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Leerdoelen Vanderwaalsbinding
Je kunt opnoemen welke soort bindingen er voorkomt tussen moleculen
Je kunt uitleggen welke factor van invloed is op de sterkte van deze bindingen.
Slide 1 - Slide
Hoofdstuk 6.4: Moleculaire stoffen
Slide 2 - Slide
Herhaling: covalente binding
Wat was ook alweer een covalente binding?
(of atoombinding)
Slide 3 - Slide
Herhaling: covalente binding
Wat was ook alweer een covalente binding?
(of atoombinding)
De covalente binding is de binding die atomen
in een molecuul bij elkaar houdt.
Dat is dus een binding
in
moleculen
Slide 4 - Slide
Herhaling: fases op microniveau
Hoe tekenen we ook alweer de fases op microniveau?
Slide 5 - Slide
Fases op microniveau
Bij fase veranderingen gaan
moleculen elkaar loslaten.
In de vaste en vloeibare fase zijn er blijkbaar dus bindingen tussen moleculen.
Slide 6 - Slide
Vanderwaalsbinding
Slide 7 - Slide
Aantrekkingskracht
In de vaste en vloeibare fasen trekken de moleculen elkaar nog aan, dat zorgt voor de binding. Deze aantrekkingskracht noem je de
vanderwaalskracht:
de aantrekkingskracht tussen moleculen.
Alleen moleculaire stoffen bestaan uit moleculen. Dus alleen deze stoffen hebben vanderwaalskrachten!
Slide 8 - Slide
Bindingen tussen moleculen
vanderwaalsbinding:
de binding die moleculen bij elkaar houdt, wordt veroorzaakt door de vanderwaalskracht.
Wanneer een stof verdampt, worden de
vanderwaalsbindingen verbroken.
Slide 9 - Slide
Hoe sterk is de vanderwaalskracht?
Molecuulmassa en vanderwaalskracht hebben een verband!
Slide 10 - Slide
Hoe sterk is de vanderwaalskracht?
sterkte van de vanderwaalskracht:
Hoe hoger de molecuulmassa, des te groter is de vanderwaalskracht , en hoe sterker de binding tussen moleculen.
Wat voor invloed heeft een sterkere vanderwaalsbinding op het kookpunt van een stof?
Slide 11 - Slide
Hoe sterk is de vanderwaalskracht?
Hogere molecuulmassa -> sterkere vanderwaalsbindingen -> hoger kookpunt
Slide 12 - Slide
Instructie
Maak eerst deze opgave:
Zet deze vier stoffen op volgorde van oplopend kookpunt:
C
2
H
4
(etheen) chloor CO
2
waterstof
Maak dan opdracht 3 van paragraaf 4.1 uit het boek
3f t/m 3h gaan we klassikaal nabespreken.
Slide 13 - Slide
Huiswerk
Van paragraaf 6.4 maken vragen t/m 41 blz.177
Slide 14 - Slide
More lessons like this
Klas 4H - §4.1 - Vanderwaalsbindingen - LHE
January 2023
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
VanderWaals
November 2020
- Lesson with
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
V3 Paragraaf 6.4 Moleculaire stoffen
June 2023
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
6.4 moleculaire stoffen en herhaling
March 2024
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
3.3 moleculaire stoffen en herhaling
March 2022
- Lesson with
34 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
4. Moleculaire stoffen
December 2023
- Lesson with
34 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
7.3 Moleculaire stoffen
April 2021
- Lesson with
40 slides
Nask / Biologie
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Herhalen Moleculaire stoffen par 1, 2 en 3
December 2021
- Lesson with
46 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4