Klas 4H - §4.1 - Vanderwaalsbindingen - LHE

Leerdoelen  Vanderwaalsbinding
  • Je kunt opnoemen welke soort bindingen er voorkomt tussen moleculen

  • Je kunt uitleggen welke factor van invloed is op de sterkte van deze bindingen.








1 / 14
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

This lesson contains 14 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Leerdoelen  Vanderwaalsbinding
  • Je kunt opnoemen welke soort bindingen er voorkomt tussen moleculen

  • Je kunt uitleggen welke factor van invloed is op de sterkte van deze bindingen.








Slide 1 - Slide

Hoofdstuk 6.4: Moleculaire stoffen

Slide 2 - Slide

Herhaling:  covalente binding
Wat was ook alweer een covalente binding?  (of atoombinding)




Slide 3 - Slide

Herhaling:  covalente binding
Wat was ook alweer een covalente binding?  (of atoombinding)

De covalente binding is de binding die atomen
in een molecuul bij elkaar houdt.

Dat is dus een binding in moleculen







Slide 4 - Slide

Herhaling: fases op microniveau
Hoe tekenen we ook alweer de fases op microniveau?



Slide 5 - Slide

Fases op microniveau
Bij fase veranderingen gaan
moleculen elkaar loslaten.



In de vaste en vloeibare fase zijn er blijkbaar dus bindingen tussen moleculen.

Slide 6 - Slide

Vanderwaalsbinding

Slide 7 - Slide

Aantrekkingskracht
In de vaste en vloeibare fasen trekken de moleculen elkaar nog aan, dat zorgt voor de binding. Deze aantrekkingskracht noem je de

vanderwaalskracht: de aantrekkingskracht tussen moleculen.


Alleen moleculaire stoffen bestaan uit moleculen. Dus alleen deze stoffen hebben vanderwaalskrachten!

Slide 8 - Slide

Bindingen tussen moleculen
vanderwaalsbinding: de binding die moleculen bij elkaar houdt, wordt veroorzaakt door de vanderwaalskracht.


Wanneer een stof verdampt, worden de 
vanderwaalsbindingen verbroken.



Slide 9 - Slide

Hoe sterk is de vanderwaalskracht?
Molecuulmassa en vanderwaalskracht hebben een verband!

Slide 10 - Slide

Hoe sterk is de vanderwaalskracht?
sterkte van de vanderwaalskracht: Hoe hoger de molecuulmassa, des te groter is de vanderwaalskracht , en hoe sterker de binding tussen moleculen.
Wat voor invloed heeft een sterkere vanderwaalsbinding op het kookpunt van een stof?

Slide 11 - Slide

Hoe sterk is de vanderwaalskracht?
Hogere molecuulmassa -> sterkere vanderwaalsbindingen -> hoger kookpunt

Slide 12 - Slide

Instructie
Maak eerst deze opgave:
Zet deze vier stoffen op volgorde van oplopend kookpunt:      
C2H4 (etheen)     chloor        CO2      waterstof

Maak dan opdracht 3 van paragraaf 4.1 uit het boek
3f t/m 3h gaan we klassikaal nabespreken.




Slide 13 - Slide

Huiswerk
Van paragraaf 6.4 maken vragen t/m 41 blz.177

Slide 14 - Slide