3.1 Ionen en zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Zouten

Wat gaan we doen vandaag?

- We gaan beginnen met hoofdstuk 3: zouten

- kijken naar de ion binding en het ionrooster

- werken aan de verhoudingsformules van zouten  

Aan het einde van de les

- Kun je de lading van ionen uit je hoofd of vinden in de binas

- Kun je de verhoudingsformule van een zout opstellen

- Kun je zouten een naam geven

- Kun je een ion rooster tekenen 

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom

Zout is opgebouwd uit ionen = geladen deeltjes 

Lading ontstaat door een te veel/te weinig aan elektronen 

elektronen = negatief geladen

Zouten

Metalen = geven elektronen weg --> positieve lading

niet-metalen = nemen elektronen op --> negatieve lading

Hoe weet je wat de lading is?

Hoe weet je wat de lading is?

- BiNaS tabel 99, rechts boven: oxidatie getallen

Dit is niet altijd handig om te gebruiken! 

Kijk maar naar Broom, deze heeft een lading van -1

in de binas staat +1, +5 en -1. 

Alleen handig als er maar 1 getal staat (zoals bij Magnesium) 

Het opbouwen van een zoutmolecuul:

Het zout zelf is ALTIJD neutraal 

Dus er moeten evenveel + als - zijn

naamgeving 

1. Eerst de naam van het metaal 

2. dan het niet-metaal 

3. eindigen op -ide

Hierbij gebruik je GEEN griekse telwoorden zoals mono di tri etc. 

Bijvoorbeeld een combinatie van Natrium en Chloor

Natrium lading:

Chloor lading:

Verhoudingsformule:

Naamgeving:

Bijvoorbeeld een combinatie van Magnesium en chloor 

Magnesium lading:

Chloor lading:

Verhoudingsformule:

Naamgeving:

Bij zouten gebruik je dus GEEN griekse telwoorden als di, tri, tetra etc.

Want we weten als dat het altijd neutraal geladen is, dus er is maar 1 combinatie mogelijk.

Ion-rooster

+ en - trekken elkaar aan

= ionbinding

= heel erg sterk!

geladen deeltjes kunnen niet vrij

bewegen -> geen stroomgeleiding

in vaste fase 

Laten we even oefenen, geef de verhoudingsformule van de volgende zouten

1. Natriumbromide

2. Kaliumoxide

3. Magnesiumsulfide

4. Lithiumjodide

5. tin(|V)fluoride

*hint --> romeinse cijfers in de naam kunnen de lading aangeven*

Vind de fout in de volgende verhoudingsformules

1. CaBr

2. MgF₃

3. Ba₂S

4. Fe₃O₂ (vanuit Ijzer(|||)oxide) 

Weektaak deel 1 

- Maken opdrachten Voorkennis H3 (opdracht 1 t/m 4 en 6, blz 62)

- Maken opdrachten Ionen en zouten (opdracht 7 t/m 11, 13 en 15, blz 64)