3.1 Ionen en zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Zouten

Wat gaan we doen vandaag?

- We gaan beginnen met hoofdstuk 3: zouten

- kijken naar de ion binding en het ionrooster

- werken aan de verhoudingsformules van zouten  

Aan het einde van de les

- Kun je de lading van ionen uit je hoofd of vinden in de binas

- Kun je de verhoudingsformule van een zout opstellen

- Kun je zouten een naam geven

- Kun je een ion rooster tekenen 

Belangrijk! We sluiten het hoofdstuk zouten af met een proefwerk EN een PO --> een practicum toets die je in je eentje doet + theoretische vragen. Deze telt mee voor volgend jaar!

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Combinatie van een metaal + niet metaal atoom

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Combinatie van een metaal + niet metaal atoom

Zout opgebouwd uit ionen = geladen deeltjes 

Lading ontstaat door te veel/weinig aan elektronen 

elektronen = - geladen

Zouten

Metalen = geven e weg --> + lading

niet-metalen = nemen e op --> - lading

Hoe weet je wat de lading is?

Hoe weet je wat de lading is?

- BiNaS tabel 99, rechts boven: oxidatie getallen

Dit is niet altijd handig om te gebruiken! 

Kijk maar naar Broom, deze heeft een lading van -1

in de binas staat +1, +5 en -1. 

Alleen handig als er maar 1 getal staat (zoals bij Magnesium) 

wel handig: tabel 45A

Het opbouwen van een zoutm:

Het zout zelf is ALTIJD neutraal 

Dus er moeten evenveel + als - zijn

Bijvoorbeeld een combinatie van Natrium en Chloor

Natrium lading:

Chloor lading:

Verhoudingsformule:

Naamgeving:

Bijvoorbeeld een combinatie van Magnesium en chloor 

Magnesium lading:

Chloor lading:

Verhoudingsformule:

Naamgeving:

naamgeving 

1. Eerst de naam van het metaal 

2. dan het niet-metaal 

3. eindigen op -ide

Hierbij gebruik je GEEN griekse telwoorden zoals mono di tri etc. 

Bij zouten gebruik je dus GEEN griekse telwoorden als di, tri, tetra etc.

Want we weten als dat het altijd neutraal geladen is, dus er is maar 1 combinatie mogelijk.

Ion-rooster

+ en - trekken elkaar aan

= ionbinding

= heel erg sterk!

geladen deeltjes kunnen niet vrij

bewegen -> geen stroomgeleiding

in vaste fase 

Enkelvoudige ionen

1 atoomsoort

Mg²⁺, Ba²⁺, Cl^-, F^- etc.

Samengestelde ionen 

Hebben 2 of meer atoom soorten (niet-metalen)

met eigen triviale naam 

Lading verschilt 

Samengestelde ionen 

Hebben 2 of meer atoom soorten 

carbonaat = CO₃^2-

Sulfaat = SO₄^2-

Tabel 66B aan de rechterkant 

verhoudingsformule

 bij samengestelde ionen gebruik je haken 

Bijvoorbeeld: magnesiumnitraat

Bijvoorbeeld: magnesiumnitraat

Magnesium = Mg²⁺

Nitraat = NO₃^- 

^{Dan heb je twee keer nitraat nodig} 

NIET: MgNO₃₂

^{MAAR: Mg(NO}₃⁾₂

Laten we even oefenen, geef de verhoudingsformule van de volgende zouten

1. Natriumbromide

2. Kaliumoxide

3. Magnesiumsulfide

4. Lithiumjodide

5. tin(|V)fluoride

*hint --> romeinse cijfers in de naam kunnen de lading aangeven*

Even zelf oefenen: geef de verhoudingsformule of de systematische naam

1. Ammoniumchloride

2. Zilverfosfaat

3. Na₂SO₄

^{4. Ca(ClO}₃⁾₂

Vind de fout in de volgende verhoudingsformules

1. CaBr

2. MgF₃

3. Ba₂S

4. Fe₃O₂ (vanuit Ijzer(|||)oxide) 

Weektaak deel 1 

- Maken opdrachten Voorkennis H3 (opdracht 1 t/m 4 en 6, blz 62)

- Maken opdrachten Ionen en zouten (opdracht 7 t/m 11, 13 en 15, blz 64)