Oefenblad 3 (antwoorden) - Oefenen met overmaat/ondermaat

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo, havo
• Leerjaar 3

vraag 1

Stap 1. Reactie schema.                            Kalk (s) + Zoutzuur (aq) → Kalksteen (aq)

Stap 2. Massaverhoudingen                             6,0 : 50,0

Stap 3. Bekende gegevens                          10,0 g        x?                                           y ?

Stap 4. Onbekende x en y berekenen

vraag 2

Stap 1. Reactie schema.                  Benzine (l) + Zuurstof (g) → Koolstofdioxide (g) + Water (g)

Stap 2. Massaverhoudingen                   11,4        :     41,0

Stap 3. Bekende gegevens                        1,0 kg            x?

Stap 4. Onbekende x berekenen

vraag 3 overmaat

Stap 1. Reactie schema.              Benzine (l) + Zuurstof (g) → Koolstofdioxoide (g) + Water (g)

Stap 2. Massaverhoudingen              11,4       :       41,0

Stap 3. Bekende gegevens                 27,5 g         115,0 g

Stap 4. welke stof is in overmaat        a?       of      b?

(tip bereken eerst a en dan b)

Vraag 2 (II)

- Zuurstof als eerst berekend.

Stap 1. Reactie schema.                            Benzine (l) + Zuurstof (g) → Koolstofdioxoide (g) + Water (g)

Stap 2. Massaverhoudingen                             11,4      :        41,0

Stap 3. Bekende gegevens                              27,5 g          115,0 g

Stap 4. Onbekende berekenen

x 27,5

: 11,4

x 27,5

We hebben 98,9 g zuurstof nodig per 27,5 g benzine. We hebben 115,0 g zuurstof.

Er is meer zuurstof aanwezig dan dat we gebruiken, dus is deze in overmaat.

: 11,4

11,4

1,0

27,5

41,0

3,596..

98,9 g

(Berekend hoeveel

zuurstof we totaal nodig hebben

voor de volledige reactie)

Vraag 3 (I)

Reactie schema.                            

Water (s) + Koolstofdioxide (g) → Druivensuiker (aq) + Zuurstof (g)

x 27,5

: 11,4

x 27,5

: 11,4

11,4

1,0

27,5

41,0

3,596..

98,9 g

(Berekend hoeveel

zuurstof we totaal nodig hebben

voor de volledige reactie)

Vraag 3 (II)

Stap 1. Reactie schema                Water (s) + Koolstofdioxide (g) → Druivensuiker (aq) + Zuurstof (g)

Stap 2. Massaverhoudingen             1,8        :               4,4

Stap 3. Bekende gegevens               50 g                        ?

Stap 4. Onbekende berekenen

1,8

4,4

1,0

50 g

2,44..

122,2 g

: 1,8

x 50

: 1,8

x 50

Met 50 g water kun je maximaal 122,2 g koolstofdioxide verwerken.

Vraag 3 (III)

Er ontstaan totaal ongeveer 172 g reactieproducten, maar hier weet je geen verhouding van. Dus maximaal 172 g. Maar je weet niet precies in welke verhouding.

Vraag 4 (I)

Reactieschema

Waterstofchloride (g) + Ammoniak (g) → Salmiak (s)

Vraag 4 (II)

Stap 1. Reactie schema                              Waterstofchloride (g) + Ammoniak (g) → Salmiak (s)

Stap 2. Massaverhoudingen                               3,6                          :                1,7              : (3,6 + 1,7 =) 5,3

Stap 3. Bekende gegevens                                                                                                               250 kg

Stap 4. Onbekende berekenen

5,3

: 5,3

Om 250 kg Salmiak te maken is er 169,8 kg Waterstofchloride nodig en 80,2 kg Ammoniak.

x 250

: 5,3

: 250

250 kg

1,0

169,8 kg

3,6

0,68..

x 250

x 250

250 kg

1,0

0,32..

5,3

1,7

80,2 kg

Vraag 5 (I)

Reactieschema

Druivensuiker (aq) → Alcohol (l) + Koolstofdioxide (g)

Vraag 3 (II)

Stap 1. Reactie schema                                      Druivensuiker (aq) → Alcohol (l) + Koolstofdioxide (g) 

Stap 2. Massaverhoudingen                                        18,0                 :         9,2  

Stap 3. Bekende gegevens                                          240 g                           ?

Stap 4. Onbekende berekenen

18,0

9,2

1,0

240 g

0,51..

122,7 g

: 18,0

x 240

: 18,0

x 240

Met 1L druivensap, die 240 g druivensuiker bevat, kan 122,7 g alcohol worden gemaakt.