6.3 Evenwichten
6.3 Evenwichten
leerdoelen:
Je leert over een aflopende en een omkeerbare reactie.
Je leert over evenwichtsreacties.
Je leert diagrammen over het instellen van een evenwicht verklaren.
1 / 10
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4
This lesson contains 10 slides, with text slides.
Items in this lesson
6.3 Evenwichten
leerdoelen:
Je leert over een aflopende en een omkeerbare reactie.
Je leert over evenwichtsreacties.
Je leert diagrammen over het instellen van een evenwicht verklaren.
Slide 1 - Slide
Aflopende reacties
Tot dusverre hebben we het altijd gehad over aflopende reacties. De beginstoffen verdwijnen in het vormen van de reactieproducten.
Deze reacties zijn heel moeilijk, soms zelfs onmogelijk, om terug te draaien. Voorbeeld is de verbanding van methaan:
Slide 2 - Slide
Aflopende reactie
Deze reacties stoppen als de beginstoffen op zijn, ze zijn aflopend.
Bedrijven proberen in een zo kort mogelijke tijd zo veel en zo zuiver mogelijke producten te maken. Hoe hoger het rendement hoe beter. In de praktijk lukt 100% alleen nooit. Er treden dan ongewenst reacties op, of het gewenste product reageert verder.
Slide 3 - Slide
Aflopende reactie
Bij reacties die langzamer lopen kiest een fabriek vaker voor een lager rendement, zodat niet-omgezette beginstoffen sneller gerecirculeerd kunnen worden.
Zelfs als de omstandigheden ideaal zijn, is voor sommige reacties 100% echt onhaalbaar. Dit komt, omdat deze reacties omkeerbaar zijn.
Slide 4 - Slide
Omkeerbare reacties.
Omkeerbare reacties zijn reacties waarbij de reactieproducten terugreageren tot de beginstoffen.
De bereiding van ammoniak uit stikstof en waterstof is er een.
Een ander voorbeeld is blauw kopersulfaat:
Slide 5 - Slide
Evenwichtsreacties
Een evenwicht reactie kan ook afhankelijk zijn van andere factoren: temperatuur en concentratie.
De gassen NO2 en N2O4 verschillen van kleur, deze verandering is temperatuur afhankelijk. Het verhogen van de temperatuur verschuift het evenwicht naar de ene of andere kant.
Slide 6 - Slide
Evenwichtsreacties
Een evenwichtsreactie blijft constant als de omstandigheden niet veranderen. Zowel de heengaande als teruggaande reactie vind plaats, maar afhankelijk van de temperatuur ligt de nadruk elders. Dit verschuiven van het evenwicht afhankelijk van de omstandigheden getuigd van een dynamisch evenwicht.
Slide 7 - Slide
Blauw-->Rood en terug
h
h
h
h
h
Temp=85 55
Slide 8 - Slide
Amoniakproductie
Bij de productie van ammoniak uit
waterstof en stikstof ontstaat het
volgende evenwicht:
Bij een evenwichtssituatie zijn alle stoffen aanwezig, begin en eind. Dit betekend dat een rendement van 100% onmogelijk is.
Daarom willen ze per tijdseenheid zo veel mogelijk produceren.
Katalysatoren en hoge beginconcentraties.
Slide 9 - Slide
Nabespreken
- Je leert over een aflopende en een omkeerbare reactie.
- Je leert over evenwichtsreacties.
- Je leert diagrammen over het instellen van een evenwicht verklaren.
