Inleiding redoxreacties

• chemie
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 6

Redoxreacties

Redoxreacties

Reductie en oxidatie

Reacties waarbij oxidatiegetallen (OG) veranderen! 

Het oxidatiegetal van Na in NaCl
is..

1. 0
2. +I
3. -I
4. +II

Regel: 

In een samengestelde stof is  

OG van elementen uit Ia = +I

OG van elementen uit IIa = +II

OG van elementen uit IIIa = +III (meestal)

Zuurstof heeft meestal OG = -II

maar kan ook -I zijn (peroxiden vb H2O2)

Het oxidatiegetal van Cl in NaCl
is..

1. 0
2. +I
3. -I
4. +II

Regel: in een samengestelde stof is

De som van de OG van alle atomen samen NUL

Bij twijfel: ACHTERZIJDE GROENE TABEL

OG(Fe)= ?
OG(Cl)=?

FeCl​3​​

Het oxidatiegetal van
in
is..

O​2​​

O

1. 0
2. -II
3. -I
4. Dat weet ik niet

In een enkelvoudige stof heeft het atoom steeds OG =0 !

H​2​​SO​4​​

Bij ionen: som OG= lading ion

HSO​3​−​​

Oefening onderaan pg 2

Wat is het OG van N in

NH​3​​

1. -III
2. +III
3. +IV
4. -VI

Wat is het OG van N in

NO​2​−​​

1. -III
2. +III
3. +IV
4. +V

Wat is het OG van N in

Mg(NO​3​​)​2​​

1. -III
2. +III
3. +IV
4. +V

Wat is het OG van N in

N​2​​O

1. +I
2. +III
3. +IV
4. +V

Wat is het OG van Cr in

K​2​​Cr​2​​O​7​​

Wat is het OG van Mn in

MnO​4​−​​