H4.3 Moleculaire stoffen mengen

H4.3 Moleculaire stoffen mengen

1 / 32

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 32 slides, with text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

H4.3 Moleculaire stoffen mengen

Slide 1 - Slide

Leerdoelen

Je kunt na afloop van de les:

op basis van de structuurformule voorspellen of een moleculaire stof oplosbaar is in water;
de termen hydrofiel en hydrofoob toelichten en gebruiken;
uitleggen wat de begrippen oplosbaarheid, verzadigde en onverzadigde oplossing inhouden;
een ijklijn tekenen en gebruiken;
verschillende soorten mengsels omschrijven en voorbeelden van deze mengsels geven

Slide 2 - Slide

Herhaling: Polair, Apolair en Ionbinding

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)

ΔEN

Soort binding

Voorbeeld

< 0,4

Apolair

C-H, C-S, C=S

0,4-1,7

Polair

C-F, H-Cl, C-O, C=O

> 1,7

Ion

Na+ Cl-

Slide 3 - Slide

Oplosbaarheid

Polaire stoffen lossen goed op in andere polaire stoffen
Apolaire stoffen lossen goed op in andere apolaire stoffen
Polaire stoffen lossen slecht op in apolaire stoffen (en andersom)

Slide 4 - Slide

H2O = Polair

Water is de belangrijkste polaire stof

Polaire stoffen lossen dus goed op in water

Deze worden hydrofiel genoemd

Stoffen die niet oplossen in water heten hydrofoob

Bijv. wasbenzine

Slide 5 - Slide

Hydrofiel en Hydrofoob

Methanol

Wanneer een stof in staat is om waterstofbruggen te vormen lost hij beter op in water

---O-H

---N-H

Polaire stof

Slide 6 - Slide

Polaire kop - apolaire staart

Propanol lost dus goed op in water!

Slide 7 - Slide

Polaire kop-lange apolaire staart

Nonaanol = hydrofoob door zijn hele

lange apolaire staart

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Deze Leerdoelen heb je behaald:

Je kunt na afloop van de les:

op basis van de structuurformule voorspellen of een moleculaire stof oplosbaar is in water;
de termen hydrofiel en hydrofoob toelichten en gebruiken;
uitleggen wat de begrippen oplosbaarheid, verzadigde en onverzadigde oplossing inhouden;
een ijklijn tekenen en gebruiken;
verschillende soorten mengsels omschrijven en voorbeelden van deze mengsels geven

Slide 11 - Slide

Maak opdracht 24 en 25

Slide 12 - Slide

Antwoord 24 en 25

Slide 13 - Slide

Oplosbaarheid

Slide 14 - Slide

Oplosbaarheid

De oplosbaarheid is de hoeveelheid van een stof die maximaal kan oplossen in een oplosmiddel.

Wordt er minder opgelost, dan is de oplossing

onverzadigd.

Wordt er geprobeerd meer op te lossen,

dan is de oplossing verzadigd.

Slide 15 - Slide

Oplosbaarheid

De oplosbaarheid hangt af van:

Het soort oplosmiddel
De hoeveelheid van het oplosmiddel
De temperatuur van het oplosmiddel

Slide 16 - Slide

Oplosbaarheid

Let op:

Van vaste stoffen kan meer oplossen bij een hogere temperatuur van het oplosmiddel.

Bij een hogere temperatuur lossen minder gassen op in het oplosmiddel.

Slide 17 - Slide

Aflezen grafiek

Grafiek 4.23 blz 113

Hoeveel gram sacharose kan je oplossen in water bij een temperatuur van 90?

420 gram per 100 gram water

Slide 18 - Slide

Maak opdracht 29

Slide 19 - Slide

Antwoord 29

Slide 20 - Slide

Maak opdracht 32

Slide 21 - Slide

Antwoord vraag 32

Slide 22 - Slide

Deze Leerdoelen heb je behaald:

Je kunt na afloop van de les:

op basis van de structuurformule voorspellen of een moleculaire stof oplosbaar is in water;
de termen hydrofiel en hydrofoob toelichten en gebruiken;
uitleggen wat de begrippen oplosbaarheid, verzadigde en onverzadigde oplossing inhouden;
een ijklijn tekenen en gebruiken;
verschillende soorten mengsels omschrijven en voorbeelden van deze mengsels geven

Slide 23 - Slide

Soorten mengsels

Slide 24 - Slide

Suspensie

Een vaste stof (s) lost niet op in een oplosmiddel (l).

Bijvoorbeeld: zand in water, verf, nagellak.

Kenmerken:

Troebel (= het tegenovergestelde van helder)
Altijd gekleurd (kan ook wit zijn)
Vaste deeltjes zakken naar de bodem.

Slide 25 - Slide

Oplossing

Oplossing:

Een vaste stof (s) lost volledig op in een oplosmiddel (l)
Bijvoorbeeld: water, suiker of zout in water.

Een vloeistof (l) mengt volledig met een oplosmiddel (l)

Bijvoorbeeld: ranja met water, afwaswater.

Een gas (g) mengt volledig met een oplosmiddel (l)

Bijvoorbeeld: koolstofdioxide in water.

Kenmerken van een oplossing:

Helder.
Doorzichtig.
Kan gekleurd zijn.

Slide 26 - Slide

Emulsie

Emulsie:

Een vloeistof (l) lost niet op (mengt niet) in een oplosmiddel (l).

Bijvoorbeeld: olie in water, melk.

Kenmerken:

Troebel (= het tegenovergestelde van helder)
Meestal gekleurd
Na verloop van tijd scheid de emulsie zich in
verschillendelagen (2-lagensysteem)

Om een emulsie langer gemengd te houden, wordt een emulgator

toegevoegd.

Bijvoorbeeld: eigeel in mayonaise, afwasmiddel voor vette pan.

Slide 27 - Slide

Rook / nevel /schuim

Rook

Vaste stof in gas.

Nevel/mist

vloeistof in een gas.

Schuim

gas in een vloeistof

Slide 28 - Slide

Maak opdracht 34

Slide 29 - Slide

Antwoord opgave 34

Slide 30 - Slide

Deze Leerdoelen heb je behaald:

Je kunt na afloop van de les:

op basis van de structuurformule voorspellen of een moleculaire stof oplosbaar is in water;
de termen hydrofiel en hydrofoob toelichten en gebruiken;
uitleggen wat de begrippen oplosbaarheid, verzadigde en onverzadigde oplossing inhouden;
een ijklijn tekenen en gebruiken;
verschillende soorten mengsels omschrijven en voorbeelden van deze mengsels geven