H4.3 Moleculaire stoffen mengen

H4.3 Moleculaire stoffen mengen
Hydrofiel en hydrofoob
1 / 18
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 18 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

H4.3 Moleculaire stoffen mengen
Hydrofiel en hydrofoob

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Lesdoelen: je kunt na deze paragraaf
• Op basis van de structuurformule voorspellen of een moleculaire stof oplosbaar is in water.
• De termen hydrofiel en hydrofoob toelichten en gebruiken.
Uitleggen wat de begrippen oplosbaarheid, verzadigde en onverzadigde oplossing inhouden.
• Een ijklijn tekenen en gebruiken.
• Verschillende soorten mengsels omschrijven en voorbeelden van deze mengsels geven.

Slide 3 - Slide

Stil lezen
10 Min Stil lezen H4.3 en/of opdrachten maken


Maken Les 1: 25, 26, 29 of 30, 31 of 32, 34,
35, 36, 37, 38
Maken Les 2: Bijwerken logboek 
Maken Les 3: Beg.lesboekje opdr. 5 t/m 8 
timer
10:00

Slide 4 - Slide

Instructie in de les:
  • Hydrofiel
  • Hydrofoob
  • Voorspellen oplosbaarheid
  • Emulgator
Zelf doen (herhaling):
  • Oplosbaarheid: verzadigd - onverzadigd.
  • Maken en gebruiken van een ijklijn.
  • Verschillende mengsels (emulsie - suspensie - schuim - nevel - rook)

Slide 5 - Slide

Terugblik waterstofbruggen
  1. Teken tweemaal de structuurformule van propeen, C3H6.
  2. Geef aan welke bindingen tussen en in de twee moleculen voorkomen.
  3. Herhaal opdracht 1 en 2, maar dan met methanol, CH4O.

Slide 6 - Slide

Propeen (C3H6)

Slide 7 - Slide

Methanol (CH3OH)

Slide 8 - Slide

Hydrofiel en hydrofoob
  • Hydros = water
  • Filos = liefde
  • Fobos = angst
Hydrofiele stoffen mengen goed met hydrofiele stoffen en lossen goed op in water (polaire stof)
Hydrofobe stoffen mengen goed met hydrofobe stoffen en lossen niet goed op in water
Voor oplosbaarheid geldt:
Soort zoekt soort

Slide 9 - Slide

Wanneer hydrofiel?
  • Hydrofiel als: 1 of meer OH- of NH-groepen (voor H-bruggen) en de rest van het molecuul is niet te groot 
  • Niet te groot = max 4 C's voor 1 OH of NH groep

  • De rest is hydrofoob
Hoe komt het dat een molecuul hydrofiel is?
Dat komt doordat O- en N-atomen harder aan een elektronenpaar trekt dan de waterstofatomen. Hierdoor ontstaat er een klein ladingsverschil = partiële lading. Je noemt deze binding dan polair (twee geladen kanten).

Slide 10 - Slide

Hydrofiel en hydrofoob mengen (Emulsie)
  • Hydrofiel mengt met hydrofiel
  • Hydrofoob mengt met hydrofoob
  • Hydrofoob mengt niet met hydrofiel
  • Emulgator: een combinatie
    van hydrofiel en hydrofoob
V.b.

Slide 11 - Slide

Lesdoelen: je kunt na deze paragraaf
• Op basis van de structuurformule voorspellen of een moleculaire stof oplosbaar is in water.
• De termen hydrofiel en hydrofoob toelichten en gebruiken.
Uitleggen wat de begrippen oplosbaarheid, verzadigde en onverzadigde oplossing inhouden.
• Een ijklijn tekenen en gebruiken.
• Verschillende soorten mengsels omschrijven en voorbeelden van deze mengsels geven.

Slide 12 - Slide

Werken aan:
Leren: H4.3



Maken Les 1: 25, 26, 29 of 30, 31 of 32, 34, 35, 36, 37, 38
Maken Les 2: Experiment + Bijwerken logboek
Maken Les 3: Beg.lesboekje opdr. 5 t/m 8 





Slide 13 - Slide

Lost deze stof op in water?
A
ja
B
nee

Slide 14 - Quiz

Lost deze stof op in water?
A
ja
B
nee

Slide 15 - Quiz

Lost deze stof op in water?
A
ja
B
nee

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Video

Slide 18 - Video