8.5 Rekenen aan reactiesnelheid

8.5 Rekenen aan reactiesnelheid
1 / 13
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4,5

This lesson contains 13 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

8.5 Rekenen aan reactiesnelheid

Slide 1 - Slide

Lesdoelen
  • Je leert hoe je uit een diagram de reactiesnelheid kunt halen.
  • Je leert om de reactiesnelheid te berekenen

Slide 2 - Slide

Deze les

  • Uitleg diagrammen reactiesnelheid
  • Uitleg reactiesnelheid berekenen 
  • Maken vragen ...

Slide 3 - Slide

Reactiesnelheid 
Voorbeeld: 2 NH3 --> N2 + 3 H2

  • Begin reactie 0 mmol H2
  • Lijn q geeft mmol H2 aan op einde reactie.
  • Reactiesnelheid begint hoog, neemt af in de tijd. Bij q is reactiesnelheid 0.

Slide 4 - Slide



Op tijdstip t is de reactie klaar. Welk diagram geeft de juiste weergave?
A
Diagram A
B
Diagram B
C
Diagram C
D
Diagram D

Slide 5 - Quiz

Wat is de werking van stof X?
A
Reactiemengsel afkoelen
B
Werkt als katalysator
C
Levert ook zuurstof
D
Verbruikt zuurstof

Slide 6 - Quiz

Reactiesnelheid bepalen
a. Bereken de reactiesnelheid tussen 0 en 80 minuten.

 

Slide 7 - Slide

Reactiesnelheid bepalen
a. Bereken de reactiesnelheid tussen 0 en 80 minuten.

 
reactiesnelheid= 100 mL/ 80 min
= 1,25 mL/min
= 1,25/60 =0,021 ml/s

Slide 8 - Slide

Reactiesnelheid berekenen
  • Gemiddelde reactiesnelheid
  • Naast mL s-1 kom je ook mol s-1 en mol L-1 s-1 vaak tegen.
  • (welke eenheid is afhankelijk van de situatie)  



Slide 9 - Slide

Voorbeeld: 2 A (g) -> B (g)
Gegevens: [A] daalt in 8,40 minuten van 0,200 M naar 0,166 M.
Bereken de gemiddelde reactiesnelheid waarmee stof A wordt omgezet.



Slide 10 - Slide

Voorbeeld: 2 A (g) -> B (g)
Gegevens: [A] daalt in 8,40 minuten van 0,200 M naar 0,166 M.
Bereken de gemiddelde reactiesnelheid waarmee stof A wordt omgezet.

t = 8,40 min * 60 = 504 s
[A] = 0,200-0,166=0,034 M      
s (A)= 0,034 M / 504 s = 6,8 mol L-1 s-1 


Slide 11 - Slide

Voorbeeld: Mg + 2 H+ -> Mg2+ + H2
Bereken de gemiddelde reactiesnelheid tussen 10 en 20 seconden voor het ontstaan van H2. Geef je antwoord in mL s-1.

V= 67 - 42 = 25 mL
t = 20 - 10 = 10 s
s = 25 mL / 10 s = 2,5 mL s-1




    Slide 12 - Slide

    Even oefenen

    • Maken 46, 48 en 49
    • Klaar? Leer Hst 8. Morgen formatieve toets!

    Slide 13 - Slide