NOVA 6.2 les 1 Reactiesnelheid

6.2 Reactiesnelheid
1 / 42
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 42 slides, with interactive quizzes, text slides and 5 videos.

time-iconLesson duration is: 100 min

Items in this lesson

6.2 Reactiesnelheid

Slide 1 - Slide

Lesdoelen
  • Je leert welke 3 factoren nodig zijn voor een effectieve botsing en dus tot een reactie leiden.
  • Je leert welke 5 factoren invloed hebben om de reactiesnelheid.
  • Je leert om de reactiesnelheid te berekenen
  • en dit in een diagram weer te geven.

Slide 2 - Slide

Deze les

  • Recapituleren                                            30 min
  • Demo thee                                                   5 min
  • Filmpje botsende deeltjesmodel      5 min
  • Uitleg botsende deeltjesmodel         5 min
  • Demo melkpoeder                                   5 min
  • Maken vragen 5, 13, 15, 17a/b, 20       10 min
  • <--- verkort rooster vandaag --->
  • Uitleg reactiesnelheid berekenen    10 min
  • Maken vragen 6, 9, 11                               10 min
  • Samenvatten                                               5 min.

Slide 3 - Slide

Opfrissen
Endotherm en exotherm

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Opfrissen
Energiediagram

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Opfrissen
Reactiewarmte meten

Slide 8 - Slide

Reactiewarmte meten

Slide 9 - Slide

tip: maak een tekening bij opgave 5

Slide 10 - Slide

Opfrissen
Reactiewarmte berekenen uit vormingswarmtes

Slide 11 - Slide

Bereken de reactiewarmte
van de verbranding
van methaan
timer
10:00

Slide 12 - Open question

Slide 13 - Video

En dan nu de echte les

Slide 14 - Slide

Lesdoelen
  • Je leert welke 3 factoren nodig zijn voor een effectieve botsing en dus tot een reactie leiden.
  • Je leert welke 5 factoren invloed hebben op de reactiesnelheid.
  • Je leert om de reactiesnelheid te berekenen
  • en dit in een diagram weer te geven.

Slide 15 - Slide

Demo thee
Waarom kun je wel thee zetten met heet water, maar niet met koud water?

Slide 16 - Slide

Filmpje botsende deeltjesmodel

Let goed op tijdens het filmpje en beantwoord de vraag:

  1. Wat is nodig voor een effectieve botsing, dus een reactie?

    Slide 17 - Slide

    Slide 18 - Video

    Dus wat is nodig voor een effectieve botsing (3 factoren)?

    Slide 19 - Open question

    Voor een effectieve botsing:
    • Moeten de deeltjes in de gelegenheid zijn om tegen elkaar te botsen;
    • Moet de totale energie van de stoffen voldoende hoog zijn;
    • Moet de ruimtelijke oriëntatie van de deeltjes juist zijn.



    Slide 20 - Slide

    Slide 21 - Video

    Filmpje botsende deeltjesmodel

    Let goed op tijdens het filmpje en beantwoord de vraag:

    2. Hoe kun je een reactie versnellen?

    Slide 22 - Slide

    Slide 23 - Video

    Welke factoren hebben invloed op de reactiesnelheid?

    Slide 24 - Open question

    Factoren die invloed hebben op de reactiesnelheid 

    • Soort stof
    • Concentratie (volume, druk): meer deeltjes in ruimte om te botsen

    • Temperatuur: deeltjes hebben grotere snelheid
    • Verdelingsgraad: deeltjes hebben groter contactoppervlak 
    • Aanwezigheid katalysator: deeltjes komen gedwongen bij elkaar



    Slide 25 - Slide

    Demo melkpoeder

    Slide 26 - Slide

    Slide 27 - Video

    Leg uit met behulp van het botsende deeltjesmodel waarom melkpoeder wel brandt als het wordt gestrooid op de kaars, maar niet als het op een hoopje ligt en de lucifer erbij wordt gehouden.

    Slide 28 - Open question

    Aan de slag

    • Maken vragen 5, 13, 15, 17, 20 

    Slide 29 - Slide

    Lesdoelen herhalen
    • Welke 3 factoren zijn nodig voor een effectieve botsing en zdus tot een reactie leiden?
    • Welke 5 factoren hebben invloed op de reactiesnelheid?
    • Je leert om de reactiesnelheid te berekenen
    • en dit in een diagram weer te geven.

    Slide 30 - Slide

    Opfrissen

    Slide 31 - Slide

    Deze les

    • Recapituleren                                            15 min
    • Uitleg evenwichtsreactie                     20 min
    • Maken vragen                                            40 min
    • Samenvatten                                               5 min.

    Slide 32 - Slide

    Lesdoelen vorige keer
    • Je leert welke 3 factoren nodig zijn voor een effectieve botsing en dus tot een reactie leiden.
    • Je leert welke 5 factoren invloed hebben om de reactiesnelheid.

    Deze les:
    • Je leert om de reactiesnelheid te berekenen
    • en dit in een diagram weer te geven.

    Slide 33 - Slide

    Reactiesnelheid berekenen
    • Gemiddelde reactiesnelheid
    • Uitgedrukt in mol per liter per seconde (mol L-1 s-1)
    • Snelheid s = molariteit (mol/L) / tijd (s)

    • stel een reactie:   A + B --> C + B




    Slide 34 - Slide

    Reactiesnelheid berekenen
    • Benoem bij de reactiesnelheid vanuit welke stof je beredeneert OF corrigeer met de coëfficiënten. 
    • Voorbeeld op volgende slide.



    Slide 35 - Slide

    Voorbeeld: 2 A (g) -> B (g)
    Gegevens: [A] daalt in 8,40 minuten van 0,200 M naar 0,166 M.
    Bereken de gemiddelde reactiesnelheid.

    Slide 36 - Slide

    Voorbeeld: 2 A (g) -> B (g)
    Gegevens: [A] daalt in 8,40 minuten van 0,200 M naar 0,166 M.
    Bereken de gemiddelde reactiesnelheid.
    Delta_t = 8,40 min * 60 = 504 s
    Delta_[A] = 0,200-0,166=0,034 M      Delta_[B]=0,034/2=0,017 M

    Slide 37 - Slide

    Voorbeeld: 2 A (g) -> B (g)
    Gegevens: [A] daalt in 8,40 minuten van 0,200 M naar 0,166 M.
    Bereken de gemiddelde reactiesnelheid.
    Delta_t = 8,40 min * 60 = 504 s
    Delta_[A] = 0,200-0,166=0,034 M      Delta_[B]=0,034/2=0,017 M
    s (A)= 0,034 M / 504 s = 6,8 mol A L-1 s-1 
    s (B) = 0,017 M / 504 s = 3,4 mol B L-1 s-1
    Of s = 6,8/2 =3,4 mol L-1 s-1  (maakt niet uit als de deelt door coëfficiënt

    Slide 38 - Slide

    Reactiesnelheid 
    Voorbeeld: 2 NH3 --> N2 + 3 H2

    • Begin reactie 0 mmol H2
    • Lijn q geeft mmol H2 aan op einde reactie.
    • Reactiesnelheid begint hoog, neemt af in de tijd. Bij q is reactiesnelheid 0.

    Slide 39 - Slide

    Voorbeeld: Mg + 2 H+ -> Mg2+ + H2
    Bereken de gemiddelde reactiesnelheid tussen 10 en 20 seconden in mol H2 per seconde (T=298 K, p=p0).


      Slide 40 - Slide



      Op tijdstip t is de reactie klaar. Welk diagram geeft de juiste weergave?
      A
      Diagram A
      B
      Diagram B
      C
      Diagram C
      D
      Diagram D

      Slide 41 - Quiz

      Wat is de werking van stof X?
      A
      Reactiemengsel afkoelen
      B
      Werkt als katalysator
      C
      Levert ook zuurstof
      D
      Verbruikt zuurstof

      Slide 42 - Quiz