This lesson contains 25 slides, with interactive quizzes and text slides.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
ZUREN
Slide 1 - Slide
Slide 2 - Slide
Zuren en zure oplossingen
Leerdoelen
Je leert wat de chemische eigenschappen zijn van zuren.
Je leert een aantal bekende zuren kennen.
Je leert het verschil kennen tussen sterke en zwakke zuren (notatie!)
Slide 3 - Slide
zuren?
Slide 4 - Mind map
Hoe zat het ook alweer?
Zuur-base reacties:
Het zuur staat een H+ af aan de base.
Als je moet uitleggen of iets een zuur-base reactie is moet je altijd laten zien waar de H+ -overdracht plaatsvindt.
korter:
Slide 5 - Slide
Zuren
Een zuur is een deeltje wat één of meerdere H+ ionen kan afstaan aan een base. (H+ donor) .
In water ontstaat het oxoniumion, H3O+, doordat de H+ ionen binden aan watermoleculen. Water reageert dan eigenlijk als Base. (ook gebruiken we soms H+)
Hoe meer H3O+ in oplossing, hoe zuurder de oplossing (dus hoe lager de pH).
Bij een alkaanzuur, wordt de H+ van de zuurgroep afgestaan.
Slide 6 - Slide
Zuren in water (ionisatie)
Zoutzuur = oplossing van waterstofchloride in water (Binas 66A):
HCl + H2O -> H3O+ + Cl-
Zwavelzuur in water (Binas 66B):
H2SO4 + 2 H2O -> 2 H3O+ + SO42-
Azijnzuur (ethaanzuur, Binas 66A) in water:
CH3COOH + H2O < -> H3O+ + CH3COO-
Slide 7 - Slide
sterke en zwakke zuren
(evenwicht)
Slide 8 - Slide
zwakke zuren (evenwicht)
Slide 9 - Slide
Sterke en zwakke zuren
Binas 49 geeft een overzicht van bekende zuren en basen.
Onder te verdelen in: sterk, zwak en zeer zwak, zie volgende slide.
Hoe sterker een zuur, hoe makkelijker het H+ ion kan worden afgesplitst.
Bij gelijke molariteit, heeft een sterk zuur een lagere pH, een hogere geleidbaarheid en zal hij sterker reageren dan een zwak zuur (meer H3O+ in oplossing).
Slide 10 - Slide
Binas 49
Slide 11 - Slide
Is salpeterzuur een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49 en 66B.
A
Sterk zuur
B
Zwak zuur
C
Sterke base
D
Zwakke base
Slide 12 - Quiz
Is het sulfide-ion een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49.
A
Sterk zuur
B
Zwak zuur
C
Sterke base
D
Zwakke base
Slide 13 - Quiz
geef de reactie van het sulfide ion met water?
Slide 14 - Open question
Slide 15 - Open question
Is het ammonium-ion een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 66B en 49.
A
Sterk zuur
B
Zwak zuur
C
Sterke base
D
Zwakke base
Slide 16 - Quiz
Binas 49
NH4+
S2-
HNO3
In rood de antwoorden op de quizvragen
Slide 17 - Slide
Leg uit waarom de oplossing van een sterk zuur beter de stroom geleidt dan een zwak zuur met dezelfde molariteit.
Slide 18 - Open question
Geef de reactievergelijking die optreedt als het sterke zuur waterstofjodide in water wordt opgelost en geef de notatie van de oplossing van het zuur.
Slide 19 - Open question
Slide 20 - Slide
Het zwakke zuur waterstoffluoride (HF) is een gas bij kamertemperatuur.
Geef de reactievergelijking met toestandsaanduiding van de reactie die optreedt als waterstoffluoride in water wordt opgelost.
Slide 21 - Open question
Slide 22 - Slide
fosforzuur is een driewaardig zuur met molecuulformule H3PO4.
Wat denk je dat wordt bedoeld met de term ‘driewaardig’?
Antwoord
Driewaardig betekent dat het zuur 3 H+ kan afstaan.
Slide 23 - Slide
geef de drie protolyse stappen van fosforzuur H3PO4