Examentraining VWO 2 2324

Examentraining 2
VWO
1 / 18
next
Slide 1: Slide

This lesson contains 18 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

Examentraining 2
VWO

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Programma
Planning
Algemene Tips (2/5)
Reacties en Reactieomstandigheden

Slide 3 - Slide

Planning
Dit zijn de hoofdstukken in je 
Examenbundel/Samengevat
Vandaag; H2

Slide 4 - Slide

Algemene Tips 2/5
Reactievergelijking opstellen :
  • Schrijf eerst de gegeven formules goed over (let daarbij goed op wat als beginstof en wat als product genoteerd staat)
  • Schrijf eventuele gegeven namen er ook rustig in ( nu niet meteen de formule noteren!)
  • Vul voor elke naam dan de juiste formule in : kijk eerst in BINAS Tabel 12 of 66 of 40 A
  • Bedenk of het aaneengeschreven moet staan of gesplitst in losse ionen
  • Heb je alles of ontbreekt er een symbool (element) voor of na de pijl ? Vaak wordt water als stof niet direct genoemd als beginstof of als product.
  • Maak dan alle elementen kloppend :
  • Denk ook om het feit dat de ladingen kloppend moeten zijn voor en na de pijl.


Slide 5 - Slide

Reactie = her-rangschikken van atomen
Soorten reacties

substitutie;     additie;      verbrandingsreactie;        redox;
ontleden;           zuur-base;      neerslagreactie;       verestering; verzeping;          polymerisatie;          hydrolyse;           kraken;   
synthese     

Slide 6 - Slide

Substitutie
Zuur-base
Neerslagreactie
Additie
Verbranding
Hydrolyse
Ontleden
Kraken
Synthese
Verzeping
Verestering
Redox
Polymerisatie

Slide 7 - Drag question

Slide 8 - Slide

Wat is de definitie van de vormingswarmte van een stof?

A
De hoeveelheid warmte als 1 mol van een stof wordt verbrand.
B
De hoeveelheid warmte die nodig is om de stof uit de elementen te maken.
C
De hoeveelheid warmte die vrijkomt als 1 mol van de stof wordt gemaakt.
D
De hoeveelheid warmte die vrijkomt of nodig is om 1 mol van de stof uit de elementen te maken.

Slide 9 - Quiz

Hoe bereken je de reactiewarmte ΔE?

A
Je telt de vormingswarmten van de deelnemende stoffen bij elkaar op
B
Je gebruikt de formule ΔE = Ev(beginstoffen) – Ev(reactieproducten)
C
Je gebruikt de formule ΔE = Ev(reactieproducten) – Ev(beginstoffen)
D
Je telt de ontledingswarmte van de beginstoffen op bij de vormingswarmten van de reactieproducten

Slide 10 - Quiz

100% op het examen!

Slide 11 - Slide

Wat verhoogt de reactiesnelheid?

Slide 12 - Mind map

5 factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
  • Soort stof
  • Temperatuur
  • Concentratie
  • Verdelingsgraad
  • Katalysator

Slide 13 - Slide

Wat is er belangrijk bij vragen over een evenwicht?

Slide 14 - Open question

Evenwichtsvoorwaarde

Alleen (g) en (aq) !
Evenwicht ligt rechts als er veel product (C + D) is, K = groot
Evenwicht ligt links als er veel beginstoffen zijn (A + B), K < 1 

Slide 15 - Slide

Vuistregels verschuiven Evenwicht
  • Bij temperatuursverhoging verschuift het evenwicht naar de endotherme kant
  • Bij drukverhoging verschuift het evenwicht naar de kant met de minste deeltjes
  • Bij concentratieverhoging verschuift het evenwicht naar de 'andere' kant

Slide 16 - Slide

Chemisch Rekenen

Slide 17 - Slide

Voor volgende les
  • Doornemen presentatie en vragen noteren!
  • Doornemen Samengevat H2
  • Maken 1e 2 Examenopgaven H2



Slide 18 - Slide