H6 Oefenen2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welkom

Ga zitten en doe je jas uit.

Pak je spullen (pen, schrift, handboek, opdrachtenboek).

Doe je tas van tafel.

Doel

• Herhalen theorie reactiesnelheid en evenwichtsreacties
• Oefenen met rekenen aan reactievoorwaarden

Planning

• Korte quiz
• Bespreken opgaven 21 en 29
• Oefenen met rekenen aan de evenwichtsvoorwaarde
• Korte quiz

Reactiesnelheden zijn groter bij hogere temperaturen, omdat de activeringsenergieën lager zijn.

1. Waar
2. Niet waar

Als twee met elkaar reagerende gassen in een reactievat worden samengeperst, verloopt de reactie tussen deze twee gassen sneller.

1. Waar
2. Niet waar

Bij het gebruik van een katalysator komt bij een exotherme reactie meer reactiewarmte vrij, omdat de reactiesnelheid hoger wordt.

1. Waar
2. Niet waar

Als een chemisch evenwicht is bereikt, stopt de reactie.

1. Waar
2. Niet waar

Het oplossen van zout is een aflopende reactie.

1. Waar
2. Niet waar

Het oplossen van zout is een omkeerbare reactie.

1. Waar
2. Niet waar

Opgave 21

Opgave 29

Zelfstandig werken

• Maak opgave 33
• Maak opgave 34
• Maak opgave 36

Wat gebeurd er met een evenwichtsreactie als je de temperatuur verhoogt?

Wat gebeurd er met een evenwichtsreactie als je een katalysator aan de reactie toevoegt?