8.1 Basen in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

Eigenschappen van basen

Alle basische oplossingen;

- Voelen vaak zeepachtig aan

- Ontvetten goed

- Beïnvloeden de kleur van zuur-base indicatoren

- Hebben een pH-waarde groter dan 7

- Geleiden elektrische stroom 

- Zijn (bijna) altijd zouten

Wat is een base

- een base is een deeltje dat H⁺-ionen kan opnemen.
   dit is vaak het negatieve ion van een zout

- In basische oplossingen is het OH^--ion aanwezig.

Logen

Natronloog (BINAS 66A) ontstaat wanneer natriumhydroxide wordt opgelost.

NaOH (s)   -->   Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

Bekende logen zijn;

• Natronloog (NaOH-oplossing)
• Kaliloog (KOH-oplossing)
• Kalkwater (Ca(OH)₂ - oplossing)
• Barietwater (Ba(OH)₂ - oplossing)

Oxiden

Zouten waarin O^2--ionen aanwezig zijn, zijn altijd vaste zouten die eerst regeren met water.

Voorbeelden

Na₂O (s) + H₂O (l)   -->   2 Na⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

CaO (s) + H₂O (l)    --> Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Waterstofcarbonaat-ionen

Zouten waarin HCO₃^--ionen aanwezig zijn, reageren eerst met water.

Voorbeeld

Na⁺ (aq) + HCO₃^- (s) + H₂O (l)    -->   Na⁺ (aq) + H₂CO₃ (aq) + OH^- (aq)

                  

                                          

Waterstofcarbonaat-ionen

Zouten waarin HCO₃^--ionen aanwezig zijn, reageren eerst met water.

Voorbeeld

Na⁺ (aq) + HCO₃^- (s) + H₂O (l)    -->   Na⁺ (aq) + H₂CO₃ (aq) + OH^- (aq)

                      HCO₃^- (s) + H₂O (l)    -->                          H₂CO₃ (aq) + OH^- (aq)

                                          

Waterstofcarbonaat-ionen

Zouten waarin HCO₃^--ionen aanwezig zijn, reageren eerst met water.

Voorbeeld

                      HCO₃^- (s) + H₂O (l)    -->                          H₂CO₃ (aq) + OH^- (aq)

                                          

Waterstofcarbonaat-ionen

Zouten waarin HCO₃^--ionen aanwezig zijn, reageren eerst met water.

Voorbeeld

                      HCO₃^- (s) + H₂O (l)    -->                          H₂CO₃ (aq) + OH^- (aq)

Hierna gebeurd verloopt er (vrijwel direct) ook nog een tweede reactie; 

                      H₂CO₃ (aq)  --> CO₂ (g) + H₂O (l)

                                          

Ammonia

Ammonia is een oplossing van ammoniak in water. Deze reageert met water.

Voorbeeld

                      NH3 (s) + H₂O (l)    -->   NH4+ (aq) + OH^- (aq)                                         

Natronloog is:

1. 
2. 
3. 
4. 

Sleep bij elkaar

Natronloog

Barietwater

Kalkwater

Kaliloog

Zoutzuur

Na⁺ + OH^-

Ba²⁺+ 2 OH^-

K⁺ + OH^-

Ca²⁺ + 2OH^-

H⁺ + Cl^-

calciumhydroxide, is:

Ca(OH)₂

1. Een sterke base
2. Een zwakke base
3. Een sterk zuur
4. Een zwak zuur

Het cyanide-ion, is:

CN^-

1. Een sterke base
2. Een zwakke base
3. Een sterk zuur
4. Een zwak zuur

Ammoniak, is:

NH₃

1. Een sterke base
2. Een zwakke base
3. Een sterk zuur
4. Een zwak zuur

Het ammonium-ion is:

1. Een sterke base
2. Een zwakke base
3. Een sterk zuur
4. Een zwak zuur

In tabel 49 hoort bij een sterk zuur een geconjungeerde (bijpassende) base die:

1. Sterk is
2. Zwak is
3. Zeer zwak is/geen base is

In tabel 49 hoort bij een zwak zuur een geconjungeerde base die:

1. sterk is
2. zwak is
3. zeer zwak is/geen base is

In tabel 49 hoort bij een sterke base een geconjugeerd zuur dat:

1. zwak is
2. sterk is
3. zeer zwak is/geen zuur is