naamgeving zouten

par 10.5

samengestelde ionen en oplossen van zouten

1 / 18

Slide 1: Slide

Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

This lesson contains 18 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

par 10.5

samengestelde ionen en oplossen van zouten

Slide 1 - Slide

Natriumchloride

Rationele naam

Molecuulformule

Tin-di-chloride

Di-forfor-sulfide

Calciumcarbonaat

Barium-di-jodide

Fosfaat

Di-ijzer-tri-oxide

Waterstofchloride

Kopersulfaat

BaI₂

SnCl₂

CuSO₄

P₂S

Fe₂O₃

CaCO₃

NaCl

PO₄

HCl

Slide 2 - Drag question

oplosvergelijking

voor de pijl: na de pijl:

vast zout zoutopLOSsing

NaCl(s) --> Na+ (aq) + Cl-(aq)

ionen aan ionen

elkaar vast LOS

Slide 3 - Slide

Het opstellen van een oplosvergelijking:

In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
Begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
Je maakt eerst een een verhoudingsformule
Eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).

Slide 4 - Slide

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van aluminiumfosfaat

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op, dus geen oplosvergelijking

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 5 - Quiz

Wat is de oplosvergelijking van kaliumjodide in water?

K^{​ + ​ ​} (a q) + I^{​ - ​ ​} (a q) \to K I (s)

K I (s) \to K^{​ + ​ ​} (a q) I^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 6 - Quiz

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van zilverchloride?

A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​} \to A g C l

A g C l \to A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ 2 ​ ​}

A g C l (s) \to A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to A g C l (s)

Slide 7 - Quiz

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van zilvernitraat?

A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​} \to A g C l

A g C l \to A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ 2 ​ ​}

A g C l (s) \to A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to A g C l (s)

Slide 8 - Quiz

Geef de oplosvergelijking van calciumfosfaat.

Slide 9 - Open question

Geef de oplosvergelijking van

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

Slide 10 - Open question

Samengestelde ionen

Een samengesteld ion is een groepje atomen dat samen een lading heeft.

DEZE MOET JE UIT JE HOOFD LEREN! (bron 1)

Slide 11 - Slide

Stel je hebt natriumhydroxide en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Ja, het is goed oplosbaar in water.

Dus het zou volledig splitsen in ionen!

N a O H (s)

N a^{​ + ​ ​} (a q)

O H^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 12 - Slide

Stel je hebt kaliumsulfaat en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Ja, het is goed oplosbaar in water.

Dus het zou volledig splitsen in ionen!

K^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} (s)

K^{​ + ​ ​} (a q)

S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} (a q)

Slide 13 - Slide

Stel je hebt calciumcarbonaat en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Nee, het is niet goed oplosbaar in water.

Dus het zou niet volledig splitsen in ionen!

Slide 14 - Slide

Wat is de formule van calcium(II)hydroxide?

C a O H^{​ 2 ​ ​}

C a (O H)^{​ 2 ​ ​}

C d^{​ 2 ​ ​} O H

C d (O H) 2

Slide 15 - Quiz

Geef de vergelijking van het oplossen van bariumhydroxide.

Slide 16 - Open question

Geef de vergelijking van het oplossen van kaliumfosfaat.

Slide 17 - Open question

Wat is de formule van het wolfraamion in ?

W B r^{​ 4 ​ ​}

Slide 18 - Open question

naamgeving zouten

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Drag question

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Open question

Slide 10 - Open question

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Open question

Slide 17 - Open question

Slide 18 - Open question

More lessons like this

§5.1 Oplossen en indampen van zouten

3.2 oplossen in zouten

4 HAVO par 5.2 oefenen

H9 zoutoplossingen

4.2 Oplossen en indampen

Par 3.2 Oplossen van zouten

10.5 - Samengestelde ionen

4.2 oplosbaarheid van zouten