H3.2 - Dipool en waterstofbruggen

H3.2 - Dipool en waterstofbruggen + Lewis

1 / 16

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

This lesson contains 16 slides, with interactive quiz and text slides.

Items in this lesson

H3.2 - Dipool en waterstofbruggen + Lewis

Slide 1 - Slide

Dipool-dipoolbinding

Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")

Binding tussen en van verschillende moleculen

Voorbeeld: SO2

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

2 δ^{​ + ​ ​}

2 δ^{​ + ​ ​}

δ^{​ + ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

Slide 2 - Slide

Dipool-dipoolbinding

Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")

Binding tussen en van verschillende moleculen

Voorbeelden: HCl en H2O

δ^{​ + ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

Slide 3 - Slide

Een molecuul is een dipool als

- er polaire atoombindingen aanwezig zijn

- er een vlak in het molecuul aan te wijzen is, waarin de ladingen elkaar niet opheffen (geen symmetrie)

Slide 4 - Slide

Waterstofbruggen

OH en NH groepen zijn bijzonder
Extra bindingen maken = waterstofbrug (H-brug)
Veroorzaakt door polaire atoombinding
Die wordt weer veroorzaakt door elektronegativiteit
H-brug is sterker dan vanderwaalsbinding, maar minder sterk dan covalente binding

Slide 5 - Slide

Regels H-bruggen tekenen

streepjes/stipjes
O kan 2 H-bruggen aan gaan
H en N allebei maar 1

Slide 6 - Slide

H-brug tekenen

Teken de structuren 1x over en teken zoveel mogelijk H-bruggen tussen deze moleculen.

Slide 7 - Slide

Waarom Lewisstructuren?

Essentieel om te begrijpen/voorspellen wat er bij chemische reacties gebeurt.

Ook voor verklaring enkele stofeigenschappen.

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Teken de Lewisstructuren van zuurstof en ammoniak

Slide 11 - Slide

Ammoniak

Zuurstof

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Dus: Lewisstructuur is een structuurformule waarin alle valentie-elektronen zijn weergegeven en atomen (zoveel mogelijk) omringd zijn door 8 valentie-elektronen.

Uitzondering: H wordt omringd door 2 valentie-elektronen ('K').

Uitzondering: P en S kunnen omringd worden door 10 of 12 valentie-elektronen ('M') → uitgebreid octet.

Slide 14 - Slide

Teken de Lewisstructuur met formele ladingen van een fosfaation (P heeft een uitgebreid octet)

Slide 15 - Open question

Havo: H3.2 maken opdrachten 18 t/m 30

Ath: H3.2 maken opdrachten 17 t/m 27

Slide 16 - Slide