3m - H4 Stoffen

1 / 34

Slide 1: Slide

NatuurkundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

This lesson contains 34 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Mengels

De meeste stoffen zijn een mengel van verschillende moleculen

Slide 2 - Slide

Stoffen zuiveren

Filtreren

Mengsel van een vaste stof en vloeistof scheiden

Indampen

Opgeloste stof uit een oplossing scheiden

Slide 3 - Slide

Filtreren

De vloeistof gaat door het filter. De vaste stof blijft over

Slide 4 - Slide

Indampen

Het oplosmiddel verdampt. De opgeloste stof blijft over

Slide 5 - Slide

Moleculen sorteren

Slide 6 - Slide

Stofeigenschappen

Kun je waarnemen met je zintuigen:

Geur
Kleur

Kun je bepalen met een experiment:

Oplosbaarheid
Elektrische geleidbaarheid
Dichtheid

Slide 7 - Slide

Oplosbaarheid

Sommige stoffen lossen goed op; andere stoffen lossen slecht op

Slide 8 - Slide

Elektrische geleidbaarheid

Sommige stoffen geleiden elektriciteit goed; andere stoffen niet

Slide 9 - Slide

Dichtheid

Hoe zwaar is 1 cm³ van de stof?

Slide 10 - Slide

Fase

Bij kamer temperatuur is ...

suiker een vaste stof water een vloeistof CO2 een gas

Slide 11 - Slide

Dampen

Een onafgesloten vloeistof verdampt

Benzine verdampt sneller dan bijvoorbeeld water

Benzine is dus vluchtig

Een damp is ook gasvormig, maar wordt vaak een damp genoemd, omdat het bij kamertemperatuur vloeibaar is.

Slide 12 - Slide

Temperatuur,tijd-diagram

Slide 13 - Slide

Kookpunt en smeltpunt

Kookpunt: Bij deze temperatuur gat de stof van vloeibaar naar gasvormig

Smeltpunt: Bij deze temperatuur gaat de stof van vloeibaar naar vast

Het stolpunt is hetzelfde als het smeltpunt

Het zijn stofeigenschappen net als dichtheid en elektrische geleidbaarheid

Je vindt deze waarden in Binas tabel 15, 16 en 17

Slide 14 - Slide

Kookpunt en druk

Het kookpunt in de Binas is bij 1000 mbar

Als de druk groter wordt, wordt het kookpunt ook groter

Slide 15 - Slide

Informatie op etiketten

Slide 16 - Slide

Stofnaam en concentratie

Bij een oplossing staat de concentratie van een stof vermeld.

Bij schoonmaakazijn met een concentratie van 5% is 5% azijnzuur en 95% water

Slide 17 - Slide

Gevarensymbolen

Slide 18 - Slide

H- en P- zinnen

H: Hazard = gevaar.

Een H-zin geeft aan voor welk gevaar je moet oppassen

P: Precaution = voorzorgsmaatregel.

Een P-zin geeft aan welke voorzorgsmaatregel je moet nemen als je met de stof werkt.

Slide 19 - Slide

Gifwijzer

Als je een giftige stof binnenkrijgt kun je op de gifwijzer lezen wat je moet doen.

Slide 20 - Slide

Milieubewust werken

Sommige stoffen zijn slecht voor het milieu en mogen niet in de afvalbak

Deze breng je bij het klein chemisch afval (kca)

Slide 21 - Slide

Fase-overgang

Slide 22 - Slide

Chemische reactie

Slide 23 - Slide

Chemische reacties

een chemische reactie is een reactie waarbij de moleculen veranderen. dit kan dus niet zomaar weer omgekeerd worden.
verbranding
corrosie (roest)
ontleden (scheiden)
bij koken

Slide 24 - Slide

Reactieschema

met een reactieschema laat je de chemische reactie zien
bijvoorbeeld, bij de verbranding van methaan:
methaan + zuurstof --> koolstofdioxide + water

Slide 25 - Slide

Verbranding

een verbrandingsreactie bestaat altijd uit drie dingen:
een brandbare stof
zuurstof
voldoende temperatuur
en er ontstaan verbrandingsproducten, zoals koolstofdioxide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Corrosie

corrosie betekent roest
dit gebeurt bij sommige metalen
zoals ijzer
roest tast de stof aan en maakt het
langzaam zwakker
sommige metalen roesten niet,
zoals goud, zilver en RVS.

Slide 28 - Slide

Ontleden

Bij ontleden ga je een stof in twee stukken verdelen.
Dit doe je met behulp van elektriciteit.
Water --> waterstof + zuurstof

Slide 29 - Slide

Chemische reactie en fase-overgang

Chemische reactie: de moleculen veranderen, kan niet omgekeerd worden
Fase-overgang: de moleculen blijven hetzelfde, kan wel omgekeerd worden

eiwit en eigeel stollen als je een eitje bakt.

is dit een faseovergang of chemische reactie?

chocola wordt vloeibaar bij verwarmen

chemische reactie of fase-overgang?

Slide 30 - Slide

Begrippen uit deze les

T...

Slide 31 - Slide