Rekenen aan reacties (hfd5.4, H4, Chemie) deel 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

§5.4 Rekenen aan reacties

§5.4 Rekenen aan reacties

• Stappenplan voor berekeningen
• voorbeeldopgaven

7 stappenplan (overschrijven!)

1.  Stel de reactievergelijking op
   
2. Welke stof is gegeven en welke stof wordt gevraagd?
3. Leidt uit de reactievergelijking, de molverhouding af
4. Bereken de hoeveelheid mol van de gegeven stof
5. Bereken vanuit 3. en 4., de hoeveelheid mol van de gevraagde stof
6. Reken de gevraagde stof om naar de massa in de gewenste eenheid
7. Controleer! Juiste stof, juiste eenheid, juiste significantie?

Oefenopgaven

Probeer zelf de volgende oefenopgaven te maken aan de hand van het stappenplan dat je net hebt overgeschreven.

Hoeveel gram zuurstof ontstaat bij de ontleding van 20,0g water?

1. 2,22g
2. 3,33g
3. 17,8g
4. 35,5g

Uitwerking

(1) 2 H₂O → 2 H₂ + O₂

(2) De gegeven stof is water (H₂O), de gevraagde stof is zuurstof (O₂). 

(3) Voor 1 mol zuurstof is 2 mol water nodig.

(4) m(water) = 20,0g. M(H₂O)=18,016g/mol. n=m/M= 20,0/18,016 =1,111mol

(5) Er ontstaat dus 1,111/2= 0,556 mol zuurstof

(6) M(O_{2) = 32,00 g/mol. m= 0,556 mol*32,00  = 17,8g}

(7) check: juiste stoffen gebruikt, juiste eenheid, juiste significantie.

De bereiding van soda (Na2CO3) uit steenzout (NaCl) en kalksteen (CaCO3) kan gaat volgens de reactievergelijking:
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2
Bereken hoeveel kg kalksteen er nodig is voor 100 kg soda.

1. 4,77g
2. 9,44g
3. 94,4g
4. 94,4kg

Uitwerking

(1) 2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

(2) De gegeven stof is soda (Na₂CO₃), de gevraagde stof is kalksteen (CaCO₃). 

(3) Voor 1 mol soda is 1 mol kalksteen nodig.

(4) 100 kg = 100.000 g soda en dit komt overeen met 100.000 g / 106 g mol^-1 =

943 mol soda.

(5) Er is dus ook 943 mol kalksteen nodig en dit komt overeen met

943 mol ∗ 100,1 g mol^-1 = 94.434 g = 94,4 kg kalksteen.

De bereiding van soda (Na2CO3) uit steenzout (NaCl) en kalksteen (CaCO3) kan gaat volgens de reactievergelijking:
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2
Bereken hoeveel kg steenzout er nodig is voor 100 kg soda.

1. 55g
2. 110g
3. 55kg
4. 110kg

Uitwerkingen

(1) 2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

(2) De gegeven stof is soda (Na₂CO₃), de gevraagde stof is steenzout (NaCl). (3) Voor 1 mol soda is 2 mol steenzout nodig.

(4) 100 kg = 100.000 g soda en dit komt overeen met 100.000 g / 106 g mol^-1 =

943 mol soda.

(5) Er is dus 2 ∗ 943 = 1886 mol steenzout nodig en dit komt overeen met

1886 mol ∗ 58,44 g mol-1 = 110.218 g = 110 kg steenzout.

De bereiding van soda (Na2CO3) uit steenzout (NaCl) en kalksteen (CaCO3) kan gaat volgens de reactievergelijking:
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2
Bereken hoeveel kg calciumchloride er ontstaat wordt per 100 kg soda.

1. 55g
2. 105g
3. 55kg
4. 105kg

Uitwerkingen

(1) 2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

(2) De gegeven stof is soda (Na₂CO₃), de gevraagde stof is calciumchloride. (3) Op 1 mol soda wordt 1 mol calciumchloride geloosd.

(4) 100 kg = 100.000 g soda en dit komt overeen met 100.000 g / 106 g mol^-1 =

943 mol soda.

(5) Er wordt dus ook 943 mol calciumchloride geloosd en dit komt overeen met 943 mol ∗ 111 g mol^-1 = 104.673 g = 105 kg calciumchloride.

Terugblik

• Molverhouding werkt hetzelfde als massaverhouding
• Rekenen met molverhouding via molaire massa
• Volg het 7-stappenplan. 

Huiswerk

• Lees (en leer H5.4)
  
• Maak opgaven (30 t/m 32 en) 33 t/m 39