Oplossen van zouten op microniveau

Het oplossen van zouten op microniveau
1 / 10
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 10 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Het oplossen van zouten op microniveau

Slide 1 - Slide

Het oplossen van zouten op microniveau
Leerdoelen
Na deze les kun je:
op microniveau beschrijven welke bindingen worden verbroken en gevormd wanneer een zout in water oplost;

op microniveau met een schematische tekening gehydrateerde (positief of negatief geladen) ionen juist weergeven;

op microniveau uitleggen waarom de oplosbaarheid in water verschilt per zout.

Slide 2 - Slide

Een vast zout bestaat uit                         die middels
in een regelmatig rooster worden vastgehouden. Bij het oplossen van een zout worden deze                     bindingen verbroken.
Sleep onderstaande concepten naar de juiste plaats in de zin of in de recycle bin.
ionen
ionbindingen
atomen
atoombindingen
sterke
zwakke
moleculen
H-bruggen
vdwaalsbindingen
metalen
metaalbindingen

Slide 3 - Drag question

Voeibaar water bestaat uit                                                                die middels
verschillende soorten bindingen bij elkaar worden gehouden. Dit zijn, van zwak naar sterk:                                              ,                                                     en                                  .
Bij het oplossen van een zout in water worden dus óók deze  bindingen verbroken.
Sleep onderstaande concepten naar de juiste plaats in de zin of in de recycle bin.
apolaire moleculen
ionbindingen
atoombindingen
H-bruggen
vdwaalsbindingen
dipoolmoleculen
apolaire bindingen
dipool-dipoolbindingen

Slide 4 - Drag question

Het                              van bindingen kost energie; het energie-effect is                             .
Keukenzout lost al op bij kamertemperatuur. Bij oplossen is er ook sprake van het
                            van bindingen. Dit levert energie; het energie-effect is                            .
Netto levert het oplossen van NaCl in water energie.
Sleep onderstaande concepten naar de juiste plaats in de zin of in de recycle bin.
endotherm
exotherm
scheiden
koud
warm
verbreken
vormen
draaien
koken

Slide 5 - Drag question

De bindingen die worden gevormd tussen de losse ionen in de oplossing en de watermoleculen noemen we                                                                                   .
De partiële ladingen in een watermolecuul geef je als volgt weer:
Watermoleculen oriënteren zich op een bepaalde manier
rondom ionen in oplossing. Geef hieronder de hydratatie(*) van 
een natriumion, omring door 4 watermoleculen, juist weer:
Sleep onderstaande concepten/moleculen naar de juiste plaats.
(*) een "mantel"  van water-moleculen rondom een ion
ion-dipoolbindingen
delta-
delta+

Slide 6 - Drag question

Maak een tekening van een gehydrateerd chloride-ion in je schrift en upload een foto hiervan. Je tekening moet bevatten:
- één chloride-ion en vier watermoleculen in de juiste oriëntatie;
- partiële ladingen op alle atomen in de watermoleculen.

Slide 7 - Open question

De oplosbaarheid van zouten in water verschilt sterk per zout. Natriumchloride is goed oplosbaar (360 g/L), maar calciumfosfaat is slecht oplosbaar (20 mg/L). Beredeneer op microniveau het verschil in oplosbaarheid. Denk daarbij aan de sterkte van de bindingen die verbroken moeten worden en waar die bindingssterkte van afhankelijk is.

Slide 8 - Open question

Je hebt deze les kennis gemaakt met een nieuwe "intermoleculaire kracht": de sterke ion-dipoolbinding.
bindingen in moleculen (atoombindingen), zouten (ionbindingen) en metalen (metaalbindingen) zijn nog sterker.

Slide 9 - Slide

Het oplossen van zouten op microniveau
Leerdoelen
Probeer vanavond thuis maar bij je ouders!
op microniveau beschrijven welke bindingen worden verbroken en gevormd wanneer een zout in water oplost;

op microniveau met een schematische tekening gehydrateerde (positief of negatief geladen) ionen juist weergeven;

op microniveau uitleggen waarom de oplosbaarheid in water verschilt per zout.

Slide 10 - Slide