NOVA les 1 H9 voorkennis

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

5VWO NOVA 

les 1 H9.1

voorkennis

Leg klaar:

- schrift + pen

- laptop

Wat gaan we doen in Hoofdstuk 9?

In 4VWO heb je geleerd over atoombouw, ionen en zouten:

Een ion is een atoom dat elektronen heeft opgenomen of afgestaan.

VWO 5

H11

VWO4

Reacties waarbij elektronen worden overgedragen noemen we redoxreacties.

In hoofdstuk 9 leer je eerst de theorie en daarna de toepassing van redoxreacties.

Deze les:

- opfrissen voorkennis atoombouw, ionen 

- opfrissen voorkennis zouten en oplosvergelijkingen

eigen werk: voorkennistoets maken en nakijken

leerdoelencheck voorkennis

Weet je nog

- wat het verschil is tussen een atoom en een ion?

- hoe je het aantal elektronen berekent van een ion?

- hoe je een zoutformule opstelt?

- hoe je een oplosvergelijking maakt?

Teken een atoom Na-23 volgens het schillenmodel

Teken een ion Na-23 volgens het schillenmodel

Wat is het verschil tussen een atoom en een ion?

De edelgasconfiguratie is het meest stabiel. Alle atomen willen edelgasconfiguratie bereiken

2e- 

8e-

8e-

buitenste schil:

Je kunt uit het periodiek systeem afleiden hoeveel elektronen een atoom moet opnemen of afstaan voor edelgasconfiguratie:

een Na-atoom heeft 1 e- in de buitenste schil

een Na+-ion heeft 8 e- in de buitenste schil en is stabieler. Na-atomen staan graag e- af.

Voorspel met behulp van het periodiek systeem of de volgende deeltjes elektronen opnemen of afstaan. Welke lading krijgt het ion?

 voorkennistoets opgave 1

Bij een reactie tussen metaalatomen en niet-metaalatomen ontstaan ionen (zouten)

Beide atomen willen edelgasconfiguratie

M-atoom staat elektron af aan NM-atoom

Metaalatoom          Niet-Metaalatoom 

De bouw van ionen:

positief ion =

minder e- 

dan p+ 

in de kern

NOTEER & LEER

negatief ion =

meer e- 

dan p+ 

in de kern

hoeveel elektronen heeft een ion?

Bereken het aantal protonen en elektronen van de ionen

S₂^2-                                                     NH₄⁺

Ken je deze tabel nog uit 4VWO H4?

Wat is de juiste verhoudingsformule van kaliumoxide ?

check

1. K​2​​O​2​​
2. K​2​​O
3. KO​2​​
4. KO

Wat is de juiste verhoudingsformule van lood (IV) oxide ?

check

1. Pb​4​​O​2​​
2. Pb​2​​O
3. Pb​2​​O​4​​
4. PbO​2​​

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule. 

Na​2​​SO​3​​

Cu​3​​(PO​4​​)​2​​

Fe​2​​(CO​3​​)​3​​

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(III)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

Hoe goed ken jij de formules van de ionen?

😒🙁😐🙂😃

Hoe goed kun je zoutformules opstellen?

😒🙁😐🙂😃

Wat ga je doen om het (nog) beter te kunnen?

niets, ik heb het in 4VWO goed geleerd en weet/kan dit nog

ik begrijp het wel, maar moet de ionen weer opnieuw leren

ik ken de ionen, maar moet herhalen je zoutformules maakt

ik ga H4.1 leren en oefenen, want dat heb ik in 4VWO nog niet (goed genoeg) gedaan

Ik ga de ionen niet leren, want die zoek ik op in Binas, maar ik ga wel uitlegfilmpjes kijken op Kemia.nl

niets, ik ga de ionen niet leren, want die zoek ik op in Binas en de zoutformules begrijp ik wel

iets anders

Een zout oplossen = ionen laten elkaar los en worden omringd door watermoleculen

Zo noteer je dat in formules:  oplosvergelijking

Oplosvergelijking van een ZOUT

ZO DOE JE DAT:

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Maak kloppend: zet de coëfficiënten vóór de losse ionen

Voorbeeld:

Geef de vergelijking van het oplossen van aluminiumsulfaat

Het opstellen van een oplosvergelijking:

• In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  
• Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  
• Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
  

NOTEER & LEER

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

 Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

NOTEER & LEER

Stoffen oplossen (overzicht)

	voor-beeld	oplosvergelijking	welke binding wordt verbroken?
moleculaire stof	Br 2
zout	NaBr
zuur	HBr

01:41

Opdracht: Binas 45A

Je hebt nu gezien hoe je tabel 45A in Binas moet lezen

Maak voor je verder kijkt met behulp van deze tabel opgave 10

Dit is tegelijk ook een herhaling van het opstellen van zoutformules.

Eigen werk

Maak de voorkennistoets H9

Kijk na:

Beheers je de voorkennis voldoende om te starten met H9?

Zo niet: wat moet je herhalen en wanneer ga je dat doen?