Chemisch rekenen - les 6

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 2

Chemisch rekenen - les 6

Weekplanning

1. Massafractie en massapercentage (H1 + H2)
2. Dichtheid en wetenschappelijke notaties 1 (H3 + H4)
3. Volume, dichtheid en percentage + wetenschappelijke notaties 2 (H5 + H6)
4. Massaconcentratie (H7) - laten we weg - TERUGBLIK wk 1 t/m wk 3
5. Atoommassa, molecuulmassa en mol (H8 + H9)
6. Rekenen met mol + uitloop (H9)
7. Vervalt (Oefentoets in eigen tijd maken!)
8. Toets  (Alle hoofdstukken)

Leerdoelen

• Jij hebt kennis van de eenheid mol en kunt hiermee rekenen
  
• Jij hebt kennis van de atoom- en molecuulmassa, weet waar je deze kunt vinden en kunt hiermee rekenen
  
• Jij kunt rekenen met de mol verhouding
  

Vandaag

• Terugblik vorige les 
• Uitleg vervolg H9
• Aan de slag!

Vorige week

Zijn er nog vragen over het rekenen met atoommassa en molecuulmassa?

Zijn er nog vragen over het rekenen met mol?

n = m/M

Mol

• Reactievergelijking vertelt hoeveel deeltjes van de ene soort reageren met deeltjes van de andere soort
• We rekenen daarom met aantallen deeltjes in plaats van mg, g of kg
• In de BINAS (tabel 3) is daarom voor de grootheid hoeveelheid stof de eenheid mol opgenomen
• Dus hoeveelheid stof wordt weergegeven in mol

Mol

Fe + S --> FeS

Letterlijk is hier te lezen:

1 atoom Fe + 1 atoom S, geeft 1 molecuul FeS

In praktijk kunnen we niet 1 atoom Fe nemen en dit laten reageren met 1 atoom S

Rekenen met mol

Toch bestaat er een verband tussen de reactievergelijking en de praktische hoeveelheden waarmee we op het laboratorium werken = Mol

Fe + S --> FeS

=

1 mol Fe + 1 mol S, geeft 1 mol FeS

Rekenen aan reacties

1 Fe + 1 S --> 1 FeS

1 mol Fe + 1 mol S, geeft 1 mol FeS

Je kunt bijvoorbeeld ook 12 mol Fe nemen, dan wordt het:

12 mol Fe + 12 mol S, geeft 12 mol FeS

Je ziet dat de verhouding gelijk is gebleven, dit noem je de molverhouding

Voorbeeld:

4 P + 5 O2 --> 2 P2O5

Stel, we hebben 2 mol P. 

1. Hoeveel mol O2 is er nodig?
2. Hoeveel mol P2O5 ontstaat er?

Rekenen met massa, mol en reacties

4 P + 5 O2 --> 2 P2O5

Stel, we verbranden 62 g P tot P2O5 volgens bovenstaande reactie.

1. Hoeveel g P2O5 ontstaat er?
2. Hoeveel g zuurstof is er nodig?

Aan de slag!

Zorg ervoor dat je alle opdrachten uit het boek begrijpt voor de toets!

Hoe kun je leren voor de toets?

• Leer het formuleblad (ELO) uit je hoofd
• Maak de oefentoets, dit kun je meerdere keren doen!
• Maak oefenopdrachten uit het boekje