Chemisch rekenen - les 5

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 2

Chemisch rekenen - les 5

Weekplanning

1. Massafractie en massapercentage (H1 + H2)
2. Dichtheid en wetenschappelijke notaties 1 (H3 + H4)
3. Volume, dichtheid en percentage + wetenschappelijke notaties 2 (H5 + H6)
4. Atoommassa, molecuulmassa en mol (H8 + H9)
5. Rekenen met mol + uitloop (H9)
6. Vervalt (Oefentoets in eigen tijd maken!)
7. Toets  (Alle hoofdstukken)

Leerdoelen

• Jij hebt kennis van de eenheid mol en kunt hiermee rekenen
  
• Jij hebt kennis van de atoom- en molecuulmassa, weet waar je deze kunt vinden en kunt hiermee rekenen
  
• Jij kunt rekenen met de mol verhouding
  

Vandaag

• Terugblik vorige les - oefentoets
• Uitleg H8 + H9
• Aan de slag!

Vorige week

Zijn er nog vragen over de oefentoets?

Opdrachten die we gezamelijk moeten behandelen?

Wat bepaald ook alweer de massa van een atoom?

En van een molecuul?

En hoe bereken je het massapercentage?

Atoommassa en molecuulmassa

Atoommassa

• Som van het aantal protonen (atoomnummer) en aantal neutronen
• Massa wordt weergegeven in aparte eenheid u

Molecuulmassa

• Som van de atoommassa's

Berekenen massapercentage element in molecuul

Mol

• Reactievergelijking vertelt hoeveel deeltjes van de ene soort reageren met deeltjes van de andere soort
• We rekenen daarom met aantallen deeltjes in plaats van mg, g of kg
• In de BINAS (tabel 3) is daarom voor de grootheid hoeveelheid stof de eenheid mol opgenomen
• Dus hoeveelheid stof wordt weergegeven in mol

Mol

• Het aantal deeljtes dat zich in 1 mol bevindt wordt weergegeven met de Na = De constante van Avogadro (BINAS tabel 7)
• Na= 6,022 *10^23
• Vb: 1 mol water bevat 6,022 * 10^23 watermoleculen

Opdracht 1

De wereldbevolking bedraagt ongeveer zes miljard mensen. Hoeveel mol mensen wonen er op aarde?

Gebruik BINAS tabel 

Mol

Fe + S --> FeS

Letterlijk is hier te lezen:

1 atoom Fe + 1 atoom S, geeft 1 molecuul FeS

In praktijk kunnen we niet 1 atoom Fe nemen en dit laten reageren met 1 atoom S

Rekenen met mol

Toch bestaat er een verband tussen de reactievergelijking en de praktische hoeveelheden waarmee we op het laboratorium werken = Mol

Fe + S --> FeS

=

1 mol Fe + 1 mol S, geeft 1 mol FeS

Rekenen met mol

De massa van 1 mol atomen of moleculen = gelijk aan de atoom- of molecuulmassa

n = m/M

n= de hoeveelheid stof in mol

m=de massa

M=de molaire massa in g/mol

Rekenen met mol

Je hebt 100 gram water.

1. Bereken de molaire massa.
2. Bereken de hoeveelheid mol.

Aan de slag!

Maak H8 + H9 opdracht 3 t/m 7

Klaar?

Check of je alles goed gemaakt hebt

Lees het vervolg van H9