4.1 Formules en naamgeving van zouten GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welkom A4D!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

4.1 Formules en naamgeving van zouten 

Wat weet je al over zouten?

Zouten

• Worden gevormd doordat een metaalatoom elektron(en) weggeeft aan een niet-metaalatoom.
  
• Hierdoor worden geladen deeltjes gevormd: ionen.
• Metaalatomen vormen positieve ionen (te weinig e-),       niet-metaalatomen vormen negatieve ionen (te veel e-).

Structuur van zouten

Ionbinding

Ionrooster

Ionbinding

Een zout bestaat uit positieve en negatieve ionen. Deze ionen samen vormen een ionrooster. De bindingen tussen de ionen heten ionbindingen. Een ionbinding is een zeer sterke binding.

Natriumchloride (NaCl)

• Metaal-ion = natrium. Staat 1 elektron af, wordt Na⁺.
• Niet-metaal ion = chloor. Neemt 1 elektron op, wordt Cl^-.
• Namen: natrium-ion en chloride-ion
• Zout heet natriumchloride, NaCl.
• Formule van een zout noem je de                     verhoudingsformule (niet molecuulformule!). 

Verhoudingsformule

Verhoudingsformule

Verhoudingsformule

De verhoudingsformule van IJzer(III)sulfaat is;

WAAROM? -->

Schrijf de aantekening op het bord mee in je schrift.

(zie tabel 1 op p. 16 wb deel 4B voor de ionen)

Verhoudingsformule

Geef de verhoudingsformule van:

1. Bariumoxide

2. Magnesiumfosfaat

3. Natriumsulfide

4. Ijzer(III)chloride

5. zilvercarbonaat

6. ammoniumjodide

Probeer eerst samen in 2-tallen (ca. 10 min), 

daarna bespreken we het op het bord.

Tip: gebruik tabel 1 op p. 16 (wb deel 4B)

Aan de slag!

Maak de opdrachten van 4.1 

(is hw voor de volgende les)

Je mag zachtjes overleggen met degene naast je.

4.1 al af? --> Ga dan verder met de opdrachten van H4 waar je was gebleven.