3,4 Atoommassa en molaire massa

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

3.5 - Atoommassa en molaire massa

De atoommassa

Bij scheikunde werken we vaak met u om de massa aan te geven. 

1 u = 1,66 x 10^-27 kg.

Bv. waterstof = 1u, zuurstof = 16u, stikstof = 12u (zie Periodiek Systeem)

De molecuulmassa

Met behulp van de atoommassa's kun je de 

molecuulmassa uitrekenen. 

Bv. water =

2 x H = 2u

1 x O = 16 u

Totaal 18 u totaal. 

De mol

Atomen en moleculen zijn veel te klein om te wegen. We rekenen daarom bij scheikunde met de hoeveelheid mol.

De mol is een hoeveelheid. Eén mol is 6,02 x 10²³ deeltjes.

 Dat gekke getal heet het Getal van Avogadro. (getal van Avocado)

Wat betekent een dozijn eieren?

1. 6 eieren
2. 8 eieren
3. 10 eieren
4. 12 eieren

De mol en een dozijn

Een dozijn betekent 12, Een dozijn eieren zijn dus 12 eieren. Een dozijn leerlingen zijn 12 leerlingen. Een dozijn euro's kun je veel ijs van kopen.

Een mol betekent 6,02 x 10²³ deeltjes. Het geeft dus een hoeveelheid aan. Bij iedere stof weegt 1 mol anders. 

Dus 1 mol zijn 6.023 x 1023 deeltjes. 

Als je 6.023 x 1023 deeltjes O hebt, dan weegt dat 16 gram (namelijk hetzelfde als u). Dus 1 mol O weegt 16 gram

Als je 6.023 x 1023 deeltjes H hebt, dan weegt dat 1 gram. Dus 1 mol H weegt 1 gram. 

Rekenschema's 

Omrekenen van aantal mol naar aantal deeltjes

N = n x NA

N = aantal deeltjes

n = aantal mol

NA = getal van Avogadro 

Bijvoorbeeld

Bereken hoeveel  moleculen aanwezig zijn in 4,5 mol water.

Gegevens:  

n (aantal mol) = 4,5

N_A = 6.02 x 10²³

N = ? 

N = n x NA

Wat is het antwoord?

We zijn er nog niet...

Maar we gaan eerst oefenen: 

Maken 2 t/m 7

Gebruik de formule uit uit deze presentatie (zie ook blz 151 en 153 )