Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Leerdoelen

• Je kunt beschrijven uit welke deeltjes moleculaire stoffen zijn opgebouwd.
  
• Je kunt de naam en de formule van een moleculaire stof opstellen.
  
• Je kunt uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa betekenen en deze berekenen.
  
• Je kunt het massapercentage van een atoomsoort in een verbinding berekenen.
• Je kunt met significante cijfers werken. (par 7.6)

Zouten

Bestaan uit niet-metalen en metalen

Ionaire verbinding

Romeinse cijfers 

Moleculen

Niet-metalen en niet-metalen

Moleculaire verbinding

mono, di, tri, tetra, penta, hepta.....

Naamgeving moleculaire stoffen 

Griekse telwoorden

1= mono

2= di 

3 = tri 

4 = tetra

5 = penta  

O = oxide

Cl = chloride

I = jodide

S = sulfide 

N2O5 = 

N2O = 

PCl5 = 

Naamgeving moleculaire stoffen

• de naam begint met aantal atomen van eerste soort, gevolgd door aantal atomen tweede soort 
  
• b.v. difosforpentaoxide (P2O5)
• moleculaire stoffen bevatten nooit metaalatomen  en geleiden dus geen stroom
• veel stoffen hebben een triviale naam, zie binas tabel 42

SO₃

Zwaveltrioxide

N2O3

distikstoftrioxide

Massa

• Alles heeft massa...
• 1 proton heeft als massa 1u

• 1u:  1,672.623.1 × 10−27 kg

• 0,000000000000000000000000001672..... kg

Wat is de rationele naam van

CO​2​​

1. koolstofmonozuurstof
2. koolstofdizuurstof
3. koolstofmonooxide
4. koolstofdioxide

Wat is de rationele naam van

SO​3​​

1. Zinktetraoxide
2. Zinktrioxide
3. Zwaveltetraoxide
4. Zwaveltrioxide

Wat is de rationele naam van

N​2​​O​3​​

1. distikstoftrioxide
2. dinatriumtrioxide
3. distikstoftetraoxide
4. dinatriumtetraoxide

Molecuulmassa

De molecuulmassa is de massa van alle atomen bij elkaar

Atoommassa's

H: 1,0 u

H: 1,0 u

O: 16,0 u

---------------+

Molecuulmassa

=  18 u

massa van zouten en ionen

Een zout is geen molecuul, een ion is geen atoom

Maar je berekent de massa wel op dezelfde manier

massa KBr

Massa K+ = 39 u

Massa Br - = 80, 0 u

------------------------------+

'molecuulmassa' (M) KBr = 119,0 (u)

Wat is de massa van het molecuul koolstofdioxide

1. 40 u
2. 44 u
3. 46 u
4. 34 u

Wat is de massa van het molecuul
glucose

C​6​​H​12​​O​6​​

Massapercentage

hoe bereken je een percentage bij economie?

Percentage berekenen

deel / geheel * 100 = percentage

massa van element / massa van molecuul (M) * 100 = massapercentage

Molecuulmassa

Leerdoelen

• Je kunt de massa van moleculen berekenen.
• Je kunt de massa van moleculen uitdrukken
  in "u" en in "gram/mol".

Instructie

Molecuulmassa

Begripscheck

De atoommassa's zijn in Binas te vinden in tabel...

1. 6
2. 40
3. 98
4. 99

De molecuulmassa's zijn in Binas te vinden in tabel...

1. 6
2. 40
3. 98
4. 99

De atoommassa van een Br-atoom is...

1. 9,012 u
2. 10,81 u
3. 79,90 u
4. 137,3 u

De atoommassa van een C-atoom is...

1. 12,01 g
2. 12,01 u
3. 12,01 mol/g
4. 12,01 mol

De molecuulmassa van CO2 is...

1. 44,01 u
2. 28,01 u
3. 56,02 u
4. 784,5601 u

De molecuulmassa van zuurstof in deze reactie is...

CH​4​​+2O​2​​−>CO​2​​+2H​2​​O

1. 16,00 u
2. 32,00 u
3. 64,00 u
4. 128,00 u

Instructie

Ionmassa

Begripscheck

De ionmassa van een Cl- ion is...

1. 35,35 u
2. 34,45 u
3. 35,45 u
4. 36,45 u

De ionmassa van een Na+ ion is...

1. 23,00 u
2. 22,00 u
3. 21,99 u
4. 22,99 u

De zoutmassa van NaCl is...

1. 58,44 u
2. 85,44 u
3. 44,58 u
4. 44, 85 u

De eenheid van molecuulmassa is...

1. "u" óf "mol"
2. "u" óf "g"
3. "u" óf "mol/g"
4. "u" óf "g/mol"

Opgaven

Maak opgave 23, 24 en 20.

Exit

Benoem drie dingen die je geleerd hebt deze les.

Benoem twee dingen die je interessant vond deze les.

Benoem één vraag die je nog hebt na deze les.