Les 7.6 Chemisch rekenen

Les 7.6 Chemisch rekenen
1 / 30
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, mavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 30 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Les 7.6 Chemisch rekenen

Slide 1 - Diapositive

Planning
  • Maken: 6cef, 7, 8cd, 9 (vanaf blz 49)
  • 1.6 Chemisch rekenen

Slide 2 - Diapositive

Maken: 6cef, 7, 8cd, 9 
(vanaf blz 49)

Slide 3 - Diapositive

6c
  • Formule: Cl2

  • 2 x Cl                 2 x 35,5 = 71,0 u

Slide 4 - Diapositive

6e
  • Formule: Na3PO4

  • 3 x Na                  3 x 23,0 = 69,0 u
  • 1 x P                      1 x 31,0 = 31,0 u
  • 4 x O                     4 x 16,0 = 64,0 u
  •                                                   ----------- +
  •                                                     164,0 u


Slide 5 - Diapositive

6f
  • Formule: FeSO4

  • 1 x Fe                    1 x 55,8 = 55,8 u
  • 1 x S                       1 x 32,1 = 32,1 u
  • 4 x O                     4 x 16,0 = 64,0 u
  •                                                   ----------- +
  •                                                     151,9 u


Slide 6 - Diapositive

7
  • NO= 46,0 u

  • N = 14,0 u, O = 16,0 u
  • 46,0 - 14,0 = 32,0 u
  • 32,0 : 16,0 = 2
  • Dus: NO2


Slide 7 - Diapositive

8c
  • Formule: C6H12O6
  • 6 x C                    6 x 12,0 = 72,0 u
  • 12 x H                  12 x 1,0  = 12,0 u
  • 6 x O                     6 x 16,0 = 96,0 u
  •                                                   ----------- +
  •                                                     180,0 u
  • Massapercentage = 72,0 : 180 x 100% = 40,0 %


Slide 8 - Diapositive

8d
  • Formule: AlCl3
  • 1  x Al                    1 x 27,0 = 27,0 u
  • 3 x Cl                    3 x 35,5  = 106,5 u
  •                                                   ----------- +
  •                                                     133,5 u
  • Massapercentage = 106,5 : 133,5 x 100% = 79,8 %


Slide 9 - Diapositive

8d
  • Formule: AlCl3
  • 1  x Al                    1 x 27,0 = 27,0 u
  • 3 x Cl                    3 x 35,5  = 106,5 u
  •                                                   ----------- +
  •                                                     133,5 u
  • Massapercentage = 106,5 : 133,5 x 100% = 79,8 %


Slide 10 - Diapositive

9
  • Formule: Fe3O4 ( massa is 231,4 u)

  • 3 x Fe                   3 x 55,8  = 167,4 u

  • Massapercentage = 167,4 : 231,4 x 100% = 72,3 %


Slide 11 - Diapositive

7.6 Chemisch rekenen
  • Je kunt met machten van tien rekenen.
  • Je kunt grootheden en eenheden onderscheiden.
  • Je kunt eenheden omrekenen.
  • Je kunt met significante cijfers werken. 

Slide 12 - Diapositive

7.6 Chemisch rekenen
  • Je kunt met machten van tien rekenen.
  • Je kunt grootheden en eenheden onderscheiden.
  • Je kunt eenheden omrekenen.
  • Je kunt met significante cijfers werken. 

Slide 13 - Diapositive

machten van 10

Slide 14 - Diapositive

grootheden en eenheden
  • Grootheid: de eigenschap die je kunt meten.
  • Eenheid: de maat waarin je de grootheid meet.
  • Tabel 6 binas.

Slide 15 - Diapositive

Eenheden omrekenen
  • Tabel 3 binas.

  • 1247 kg = … g
  • 1247 000 g

  • 4 g = … kg
  • 4 x 10-3 kg

Slide 16 - Diapositive

significante cijfers
  • Significant: bepaalde betekenis voor de nauwkeurigheid.

  • Je telt de vooroploopnullen niet mee

  • 0,15 m (2 significante cijfers) 
  • = 15 cm (2 significante cijfers) 
  • = 15,0 cm (3 significante cijfers)



Slide 17 - Diapositive

significante cijfers
Regels:
  • Het antwoord van een vermenigvuldiging (x) of een deling (:) heeft hetzelfde aantal significante cijfers als de meetwaarde met het kleinst aantal significante cijfers dat je bij de berekening hebt gebruikt.
  • Als je metingen bij elkaar optelt (+) of aftrekt (-), wordt het antwoord in niet meer decimalen geschreven dan de meting met het kleinste aantal decimalen.


Slide 18 - Diapositive

Oefenen 
4,23 x 21 =
  • 89 (niet 88,83)
359 x 17 =
  • 6,1 x 103 (niet 6103)
2,68 ; 0,75 =
  • 3,6 (niet 3,5733333)
2536 :56,0 =
  • 45,3 (niet 45,285714)




Slide 19 - Diapositive

Oefenen 
1,1 + 1,87=
  • 3,0 (niet 2,97)

12,21 + 1,1=
  • 13,3 (niet 13,31)






Slide 20 - Diapositive

Maken: 7 t/m 14 (blz 59)

Slide 21 - Diapositive

7
  • a) C, D en F
  • b) A en D





Slide 22 - Diapositive

8
  • a) 104
  • b) 1012
  • c) 10-7
  • d)10-5





Slide 23 - Diapositive

9
  • a) 8,7 x 1017
  • b) 3,21 x 106
  • c) 2,2 x 10-3 
  • d) 4,3 x 10-11





Slide 24 - Diapositive

10
  • a) µg, mg, g, kg, ton
  • b) Van links naar rechts moet je delen door 1000, of vermenigvuldigen met 10−3 om van de ene eenheid over te stappen naar de ernaast gelegen eenheid. Van rechts naar links moet je dan vermenigvuldigen met 1000,oftewel met 103.





Slide 25 - Diapositive

10
  • c) µL, mL, L
  • d) Ook hier moet je van links naar rechts delen door 1000, oftewel vermenigvuldigen met 10−3 om van de ene eenheid over te stappen naar de ernaast gelegen eenheid. Van rechts naar links moet je dan vermenigvuldigen met 1000, oftewel met 103.





Slide 26 - Diapositive

11
  • a) 1000 g = 1·103
  • b) 1000 mg = 1·103
  • c) 1·10−6
  • d) 1·10−6
  • e) 3,700·106
  • f) 2,35·10−1





Slide 27 - Diapositive

12
  • a) 4
  • b) 3
  • c) 1
  • d) 4





Slide 28 - Diapositive

13
  • a) 2,2
  • b) 2,2·103
  • c) 2,2·103
  • d) 2,23·103
  • e) 31
  • f) 0,30
  • g) 3,3·102





Slide 29 - Diapositive

14
  • a) 11,1
  • b) 2,1
  • c) 4,2
  • d) 103
  • e) 97,3





Slide 30 - Diapositive