V3_Soorten reacties_Wk04 deze

1 / 35

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 35 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Uitleg en oefenen - Leerdoel 1
Uitleg en oefenen - Leerdoel 2
Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Weektaak

- Lezen H3.5

- Afmaken opdrachten die je niet af had in de les (zie Lessonup)

Slide 3 - Diapositive

Bespreken toets vorige week

Slide 4 - Diapositive

Practica

- Practicum Staalwol H2.5

- Practicum 10 H3.5

Slide 5 - Diapositive

Leerdoelen deze week

- Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

- Ik kan drie voorbeelden geven van een ontledingsreactie.

- Ik kan uitleggen wat een oxidatie reactie is.

- Ik kan uitleggen wat een verbranding is.

- Ik kan uitleggen wat een vormings- of synthesereactie is.

- Ik kan uitleggen wat wordt bedoelt met macro- en microniveau.

Slide 6 - Diapositive

Leerdoelen deel 1 (herhaling)

- Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

- Ik kan drie voorbeelden geven van een ontledingsreactie.

Slide 7 - Diapositive

Ontledingsreacties

Een stof wordt ontleed in stukjes:

S t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 8 - Diapositive

Wat voor soort
ontledingsreacties
ken je?

Slide 9 - Carte mentale

Leerdoelen deel 2

- Ik kan uitleggen wat een oxidatie reactie is.

- Ik kan uitleggen wat een verbranding is.

Slide 10 - Diapositive

Oxidatie reacties

Een reactie met zuurstof

Als er vuurverschijnselen zijn, dan is het een verbrandingsreactie.

Een verbrandingsreacite is altijd een reactie met zuurstof

Slide 11 - Diapositive

Oxidatie reacties

Bij een verbrandingsreactie ontstaan de oxides van de elementen voor de pijl.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A B C + 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A O \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} B O \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O

Slide 12 - Diapositive

Oxides

CO₂

H₂O

SO₂

NO₂

Slide 13 - Diapositive

Basis opdracht

Geef de reactievergelijking voor de verbranding van benzine (C₈H₁₈).

Slide 14 - Diapositive

- Ik kan uitleggen wat een oxidatie reactie is.
- Ik kan uitleggen wat een verbranding is.

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 15 - Sondage

Basis opdracht

Maken opdracht 44 en 47ab

Slide 16 - Diapositive

Extra uitdaging

Maken opdracht 44 en 45abef

Slide 17 - Diapositive

Extra oefening

Maken opdracht 44

Slide 18 - Diapositive

- Ik kan uitleggen wat een oxidatie reactie is.
- Ik kan uitleggen wat een verbranding is.

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 19 - Sondage

Leerdoelen deze week

- Ik kan uitleggen wat een vormings- of synthesereactie is.

- Ik kan uitleggen wat wordt bedoelt met macro- en microniveau.

Slide 20 - Diapositive

Synthese reacties

Vanuit meerdere stoffen wordt een één stof gevormd.

Anders gezegd: er wordt een stof gevormd vanuit elementen.

Je kan ook een stof vormen uit kleine ontleedbare stoffen (moleculen).

Ander woord voor synthese reacties is vormingsreacties

Slide 21 - Diapositive

Synthese reacties

Algemene reactie vergelijking:

Vormingsreactie van ammoniak:

A \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} B \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A B

N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​}

Slide 22 - Diapositive

Herhaling H2.1 - Uitleg

Macro niveau:

Alles wat je kan zien met je ogen

Micro niveau:

Alles op molecuul niveau

Kan je niet zien.

Slide 23 - Diapositive

Basis opdracht

Geef de reactievergelijking voor de vorming van Salmiak (NH₄Cl) uit ammoniak gas en chloor gas.

Slide 24 - Diapositive

- Ik kan uitleggen wat een vormings- of synthesereactie is.
- Ik kan uitleggen wat wordt bedoelt met macro- en microniveau.

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 25 - Sondage

Basis opdracht

Maken opdracht 50abc en 47cd

Slide 26 - Diapositive

Extra uitdaging

Maken opdracht 50 (geheel)

Slide 27 - Diapositive

Extra oefening

Maken opdracht 50 abc en 49a

Slide 28 - Diapositive

- Ik kan uitleggen wat een vormings- of synthesereactie is.
- Ik kan uitleggen wat wordt bedoelt met macro- en microniveau.

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 29 - Sondage

Weektaak

- Lezen H3.5

- Afmaken opdrachten die je niet af had in de les (zie Lessonup)

Slide 30 - Diapositive

A g C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A g \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 31 - Quiz

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 5 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 32 - Quiz

H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 33 - Quiz

H C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 4 ​ ​} C l (s)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 34 - Quiz

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

- Ik kan drie voorbeelden geven van een ontledingsreactie.

- Ik kan uitleggen wat een oxidatie reactie is.

- Ik kan uitleggen wat een verbranding is.

- Ik kan uitleggen wat een vormings- of synthesereactie is.

- Ik kan uitleggen wat wordt bedoelt met macro- en microniveau.

Slide 35 - Diapositive

V3_Soorten reacties_Wk04 deze

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Carte mentale

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Sondage

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Sondage

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Sondage

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Sondage

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Quiz

Slide 32 - Quiz

Slide 33 - Quiz

Slide 34 - Quiz

Slide 35 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

v3 H3.5 Soorten reacties

3.4 Soorten reacties

3.4 Soorten reacties les 2

3.5 Soorten reacties

3.4 Soorten reacties

Soorten reacties

Scheikunde laatste les voor de toets

3.4 Soorten reacties les 2