Cette leçon contient 18 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 50 min
Éléments de cette leçon
Les 1.1 atoombouw en periodiek systeem
Slide 1 - Diapositive
Planning
Maken voorkennisopdrachten
1.1 Atoombouw en periodiek systeem
Maken opgaven
(nakijken opgaven)
Slide 2 - Diapositive
Leerdoelen 1.1
Je kunt met behulp van een atoommodel van kern en elektronenwolk de bouw van atomen en ionen beschrijven.
Je kunt de opbouw van het periodiek systeem beschrijven en gebruiken om van elementen de atoombouw te beschrijven en chemische eigenschappen te voorspellen.
Slide 3 - Diapositive
De ontwikkeling van het atoommodel
Slide 4 - Diapositive
Slide 5 - Diapositive
Het atoommodel
Kern:
Positief geladen protonen
Ongeladen neutronen
Elektronenwolk:
Negatief geladen elektronen bewegen zich in vaste banen om de kern heen: (elektronen)schillen.
Slide 6 - Diapositive
Het atoommodel
(elektronen)schillen:
Het atoom is neutraal, daardoor is het aant protonen gelijk aan elektronen.
Er zijn op dit moment 7 schillen bekend: K, L, M, N, O, P en Q.
Elektronenconfiguratie: manier waarop de elektronen zijn verdeeld (binas 99)
Valentie-elektronen: de elektronen in de buitenste schil (belangrijk bij chemische reacties!)
Slide 7 - Diapositive
Voorbeeldopdracht 1
Geef aan hoe elektronen van een fosforatoom over de verschillende schillen zijn verdeeld. Maak gebruik van Binas tabel 99. Noteer je antwoord als volgt:
K-schil: …
L-schil: …
M-schil: ...
Slide 8 - Diapositive
Voorbeeldopdracht 1 uitwerking
Geef aan hoe elektronen van een fosforatoom over de verschillende schillen zijn verdeeld. Maak gebruik van Binas tabel 99. Noteer je antwoord als volgt:
Fosfor heeft atoomnummer 15 (Binas tabel 99) en heeft dus ook vijftien elektronen.
K-schil: 2
L-schil: 8
M-schil: 5
Slide 9 - Diapositive
atomaire massa-eenheid
Atomaire massa-eenheid u: 1 u = 1,66 x 10-27 kg (BINAS 7B)
Slide 10 - Diapositive
atoomnummer en massagetal
atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen
massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
atoommassa = zo exact mogelijk vastgestelde masa van een atoom.
Slide 11 - Diapositive
atoomnummer en massagetal
Isotopen: atomen van hetzelfde element, die verschillend aantal neutronen in de kern hebben.
Bijvoorbeeld: chloor kent twee isotopen in de natuur Cl-35 en Cl-37
** Cl-35 heeft 35-17=18 neutronen, notatie:
** Cl-37 heeft 37-17=20 neutronen
Slide 12 - Diapositive
Voorbeeldopdracht 2
Slide 13 - Diapositive
Uitwerking voorbeeldopdracht 2
Slide 14 - Diapositive
Relatieve atoom- en molecuulmassa
Relatieve atoommassa Ar = gewogen gemiddelde van de atoommassa van het element
Relatieve molecuulmassa Mr= atoommassa's van de verschillende elementen van de molecuulformule bij elkaar op tellen.
La durée de la leçon est: 50 min
