Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
H6: Chemisch Rekenen - 6.3
6.3
Molecuulmassa, massaverhouding en wet van behoud van massa
1 / 18
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
Cette leçon contient
18 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
50 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
6.3
Molecuulmassa, massaverhouding en wet van behoud van massa
Slide 1 - Diapositive
Leervragen
Hoe bereken je de massa van een stof?
Hoe bereken je de molecuulmassa?
Verandert de massa bij een reactie?
Hoe bereken je de massaverhouding bij een reactie?
Slide 2 - Diapositive
Molecuulmassa
Stoffen bestaan uit moleculen.
Moleculen bestaan uit atomen.
De massa van alle atomen samen is de massa van een molecuul.
Slide 3 - Diapositive
Symbool
atoommassa
atoomnummer
Slide 4 - Question de remorquage
Molecuulmassa bereken
1. Schrijf de molecuulformule op.
2. Zoek de atoommassa’s op in de BINAS
3. Bereken de molecuulformule.
Voorbeeld
1. H
2
O
2. H = 1,0 u
O = 16,0 u
3. 2 x H = 2 x 1,0 u = 2,0 u
1 x O = 1 x 16,0 u = 16,0 u
2,0 + 16,0 = 18,0 u
De molecuulmassa van H
2
O is 18,0 u
Slide 5 - Diapositive
Wat is de molecuulmassa van waterstofperoxide?
Slide 6 - Question ouverte
Wat is de molecuulmassa van alcohol?
Slide 7 - Question ouverte
Wat is de molecuulmassa van 3 moleculen glucose?
Slide 8 - Question ouverte
N
H
3
C
6
H
1
2
O
6
C
H
4
C
O
2
N
a
C
l
60 u
58 u
85 u
17 u
20 u
57 u
220 u
186 u
180 u
170 u
15 u
10 u
Slide 9 - Question de remorquage
wet van behoud van massa
De massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten.
Gassen wegen ook mee!
Slide 10 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Slide 11 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Slide 12 - Diapositive
De massa voor en na een reactie
De wet van behoud van massa houdt in dat de massa van de beginstoffen gelijk is aan de massa van de reactieproducten.
Als 1 v.d. beginstoffen een gas is, moet je deze ook meewegen.
Slide 13 - Diapositive
Wat is de juiste betekenis voor de wet van behoud van massa?
A
Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een open ruimte
B
Alle moleculen voor de reactie, zijn na de reactie ook aanwezig
C
Molecuulmassa's voor en na de pijl zijn gelijk
D
Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een gesloten ruimte
Slide 14 - Quiz
Bereken de juiste massa's.
Bekijk de volgende reactievergelijking:
2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s).
Je laat 486 g magnesium reageren met 320 gram zuurstof.
Er ontstaat ----- gram magnesiumoxide.
Slide 15 - Question ouverte
Je ontleedt water met het toestel van Hoffman.
De reactievergelijking is:
2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g).
Je ontleedt 36 gram water. Er ontstaat 32 gram zuurstof.
Hoeveel gram waterstof is er ontstaan?
Slide 16 - Question ouverte
Je laat 48,6 gram magnesium reageren met zuurstof.
Er ontstaat 80,6 gram magnesiumoxide.
Hoeveel gram zuurstof heb je nodig?
A
80,6 gram
B
129,2 gram
C
dat weet je niet, zuurstof is een gas
D
32 gram
Slide 17 - Quiz
huiswerk
Maak vraag 12 t/m 16
paragraaf 6.3
Slide 18 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
H6: Chemisch Rekenen - 6.3
Mai 2024
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H6: Chemisch Rekenen - 6.3
Juin 2023
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H6: Chemisch Rekenen - 6.3
Mai 2023
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
3.3 en 4.4 Massa
Octobre 2023
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
3.3 Massa
Janvier 2021
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
4.3 Massa
Février 2024
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
molaire massa en molverhouding
Novembre 2023
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Les 4: Massa bij reacties
il y a 8 jours
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3