4.3 Massa

Molecuulmassa, massaverhouding en wet van behoud van massa
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Molecuulmassa, massaverhouding en wet van behoud van massa

Slide 1 - Diapositive

Leervragen
Hoe bereken je de massa van een stof?
Hoe bereken je de molecuulmassa?
Verandert de massa bij een reactie?
Hoe bereken je de massaverhouding bij een reactie?

Slide 2 - Diapositive

Molecuulmassa
Stoffen bestaan uit moleculen.
Moleculen bestaan uit atomen.

De massa van alle atomen samen is de massa van een molecuul.

Slide 3 - Diapositive

Symbool
atoommassa
atoomnummer

Slide 4 - Question de remorquage

Molecuulmassa bereken
1. Schrijf de molecuulformule op.
2. Zoek de atoommassa’s op in het periodiek systeem
3. Bereken de molecuulformule.
Voorbeeld
1. H2O
2. H = 1,0 u
O = 16,0 u
3. H = 1,0 u x 2 = 2,0 u
O = 16,0 u x 1 = 16,0 u
2,0 + 16,0 = 18,0 u
De molecuulmassa van H2O is 18,0 u 

Slide 5 - Diapositive

Wat is de molecuulmassa van ammoniak?

Slide 6 - Question ouverte

NH3
C6H12O6
CH4CO2
NaCl
60 u
58 u
85 u
17 u
20 u
57 u
220 u
186 u
180 u
170 u
15 u
10 u

Slide 7 - Question de remorquage

wet van behoud van massa
De massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten.
Gassen wegen ook mee!

Slide 8 - Diapositive

Wet van behoud van massa

Slide 9 - Diapositive

Wet van behoud van massa

Slide 10 - Diapositive

Wat is de juiste betekenis voor de wet van behoud van massa?
A
Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een open ruimte
B
Alle moleculen voor de reactie, zijn na de reactie ook aanwezig
C
Molecuulmassa's voor en na de pijl zijn gelijk
D
Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een gesloten ruimte

Slide 11 - Quiz

Wat is de molecuulmassa van KOOLSTOFDIOXIDE?

Slide 12 - Question ouverte

Wat is de molecuulmassa van NaCl?

Slide 13 - Question ouverte

Molecuulmassa
Alle stoffen hebben massa.
Stoffen bestaan uit moleculen. 
De atomen in de moleculen bepalen samen de massa v.e. stof.
De atoommassa staat in het periodiek systeem.

Slide 14 - Diapositive

Molecuulmassa berekenen
1. Schrijf de molecuulformule v.d. stof op.
2. Zoek in het periodiek systeem de atoommassa’s van de atomen op.
3. Bereken de molecuulmassa v.d. stof.

Slide 15 - Diapositive

De massa voor en na een reactie
De wet van behoud van massa houdt in dat de massa van de beginstoffen gelijk is aan de massa van de reactieproducten.
Als 1 v.d. beginstoffen of reactieproducten een gas is, moet je deze ook meewegen.

Slide 16 - Diapositive