H6: Chemisch Rekenen - 6.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

6.3

Molecuulmassa, massaverhouding en wet van behoud van massa

Leervragen

Hoe bereken je de massa van een stof?

Hoe bereken je de molecuulmassa?

Verandert de massa bij een reactie?

Hoe bereken je de massaverhouding bij een reactie?

Molecuulmassa

Stoffen bestaan uit moleculen.

Moleculen bestaan uit atomen.

De massa van alle atomen samen is de massa van een molecuul.

Symbool

atoommassa

atoomnummer

Molecuulmassa bereken

1. Schrijf de molecuulformule op.

2. Zoek de atoommassa’s op in de BINAS

3. Bereken de molecuulformule.

Voorbeeld

1. H₂O

2. H = 1,0 u

     O = 16,0 u

3. 2 x H = 2 x 1,0 u  = 2,0 u

     1 x O = 1 x 16,0 u = 16,0 u

                                           2,0 + 16,0 = 18,0 u

De molecuulmassa van H₂O is 18,0 u 

Wat is de molecuulmassa van waterstofperoxide?

Wat is de molecuulmassa van alcohol?

Wat is de molecuulmassa van 3 moleculen glucose?

NH​3​​

C​6​​H​12​​O​6​​

CH​4​​CO​2​​

NaCl

60 u

58 u

85 u

17 u

20 u

57 u

220 u

186 u

180 u

170 u

15 u

10 u

wet van behoud van massa

De massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten.

Gassen wegen ook mee!

Wet van behoud van massa

Wet van behoud van massa

De massa voor en na een reactie

De wet van behoud van massa houdt in dat de massa van de beginstoffen gelijk is aan de massa van de reactieproducten.

Als 1 v.d. beginstoffen een gas is, moet je deze ook meewegen.

Wat is de juiste betekenis voor de wet van behoud van massa?

1. Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een open ruimte
2. Alle moleculen voor de reactie, zijn na de reactie ook aanwezig
3. Molecuulmassa's voor en na de pijl zijn gelijk
4. Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een gesloten ruimte

Bereken de juiste massa's.
Bekijk de volgende reactievergelijking:
2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s).

Je laat 486 g magnesium reageren met 320 gram zuurstof.
Er ontstaat ----- gram magnesiumoxide.

Je ontleedt water met het toestel van Hoffman.

De reactievergelijking is:
2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g).

Je ontleedt 36 gram water. Er ontstaat 32 gram zuurstof.
Hoeveel gram waterstof is er ontstaan?

Je laat 48,6 gram magnesium reageren met zuurstof.
Er ontstaat 80,6 gram magnesiumoxide.

Hoeveel gram zuurstof heb je nodig?

1. 80,6 gram
2. 129,2 gram
3. dat weet je niet, zuurstof is een gas
4. 32 gram

huiswerk

Maak vraag 12 t/m 16 

paragraaf 6.3