Afsluiting vragen en antwoorden H7

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

H7: Afsluiting

De opdrachten en vragen van de afsluiting. Deze zijn op examen-niveau.

Opdracht 1a

Bereken de pH van 0,45 M zoutzuur.

Antwoord 1a

Bij 0,45 M zoutzuur geldt [H+] = 0,45 mol L⁻¹.

pH = −log 0,45 = 0,35

Opdracht 1b

Bereken de pH van de oplossing die ontstaat als 31,5 g HNO₃ wordt opgelost in 1,0 liter water.

Antwoord 1b

De molaire massa van HNO₃ is 63,013 g mol⁻¹.

31,5 g HNO₃ ≙ 31,5/63,013 = 0,500 mol

[H⁺] = 0,500 mol L⁻¹

pH = −log 0,500 = 0,301

Opdracht 2a

Azijn is een oplossing van azijnzuur in water. Joke verdunt in een erlenmeyer wat azijn met water.

Leg uit of [H+] in de vloeistof in de erlenmeyer door het verdunnen groter of kleiner wordt of gelijk blijft.

Antwoord 2a

Door verdunnen wordt de oplossing minder zuur. De [H+] wordt dus kleiner.

Opdracht 2b

Azijn is een oplossing van azijnzuur in water. Joke verdunt in een erlenmeyer wat azijn met water.

Leg uit wat er met de pH van de vloeistof gebeurt bij verdunnen.

Antwoord 2b

De [H+] wordt kleiner. De pH wordt dus groter.

Opdracht 2c

Joke gaat nu de pH van de verdunde azijn bepalen. Ze doet in twee reageerbuizen wat verdunde azijn. Vervolgens doet zij in de ene reageerbuis een druppel van de indicator methyloranje, in de andere een druppel van de indicator broomkresolgroen. In de buis met methyloranje kleurt de oplossing oranjegeel. In de buis met broomkresolgroen kleurt de oplossing groen.

Leg uit tussen welke waarden de pH van de verdunde azijn ligt.

Antwoord 2c

Zie Binas tabel 52 A.

Als methyloranje oranjegeel kleurt, geldt: pH > 4,4.

Als broomkresolgroen groen kleurt, geldt: 3,8 < pH < 5,4.

De pH ligt dus tussen 4,4 en 5,4.

Antwoord 3c

pH = 4,9 → [H⁺] = 10^−pH = 10^−4,9 = 1·10⁻⁵ mol L^-1

Antwoord 3b

De rode kleur wijst op een pH > 6,5, het mengsel is dus basisch.

Antwoord 3a

De blauwe kleur wijst op pH < 5, het regenwater is dus zuur.

Opdracht 3a

Lees eerst de tekst en beantwoord dan de vraag.

Leg uit of het water uit de regenton zuur of basisch is.

Opdracht 3b

De kweker raadt aan om de hortensia geen regenwater meer te geven, maar een mengsel van calciumhydroxide en water. De bloemen worden na verloop van tijd weer rood.

Leg uit of het gegeven mengsel een zuur of een base is.

Opdracht 3c

Als de familie Verweij de pH van de grond meet, blijkt die 4,9 te zijn.

Bereken de [H+] die hoort bij een pH van 4,9.

Tekst!

Antwoord 4d

C₆H₃N₃O₇ (s) → C₆H₃N₃O₇ (g)

Opdracht 4d

Als het water uit een pot picrinezuur is verdampt, kan het picrinezuur sublimeren. Dit heeft tot gevolg dat zich kristallen picrinezuur tussen de pot en het deksel vormen. Dan kan het openen van de pot tot een explosie leiden door wrijving van het deksel langs de rand van de pot.

Geef het sublimeren van picrinezuur in een vergelijking weer. Geef hierbij ook de toestandsaanduidingen.

Antwoord 4c

pH = −log 5,2·10⁻² = 1,28 (Gegevens hebben twee significante cijfers, er zijn dus twee decimalen in de pH.)

Opdracht 4c

Bereken de pH van deze verzadigde oplossing.

Antwoord 4b

[H+] = 0,85 × 6,1·10⁻² = 5,2·10⁻² mol L⁻¹

Opdracht 4b

Bereken de concentratie H⁺‑ionen in mol L⁻¹.

Antwoord 4a

De molaire massa van picrinezuur is 229,11 g mol⁻¹.

1,4 g C₆H₃N₃O₇ ≙ 1,4/229,114 = 6,1·10⁻³ mol

molariteit = mol opgeloste stof/volume oplossing

 = 6,1·10⁻³_/0,100 L

 = 6,1·10⁻² mol L⁻¹

Opdracht 4a

Lees eerst de tekst en beantwoord dan de vraag.

Bereken de molariteit, in mol L⁻¹, van een verzadigde oplossing van picrinezuur.

Tekst!

Welke 2 scheidingsmethoden gebruikt Tim?

Welke 2 scheidingsmethoden gebruikt Tim

1. Destillatie en filtratie
2. Extractie en filtratie
3. Adsorptie en filtratie
4. Indampen en bezinken

In deze video zie je ook 

alle scheidingsmethoden 

nog even op een rijtje:

Wat is de pH van de oplossing die Tim gebruikt?

1. 0,2
2. 0,70
3. 7
4. 0,7

Antwoord

Ontstaat bij B een andere kleur dan bij proef A?

tekst

1. Nee, zuur is zuur
2. Nee, want beide zuren zijn zwak
3. Nee, want beide zuren zijn sterk
4. Ja, want zoutzuur is een sterk zuur en azijnzuur is een zwak zuur

Antwoord 6c

Azijnzuur is een zwak zuur en geeft dus bij dezelfde concentratie minder H⁺‑ionen.

Leg uit welke kleurverandering Tim Leg uit welke kleurverandering Tim waargenomen kan hebben bij proef C.

tekst

Plaatje kleur rodekoolsap

1. groen naar rood
2. blauw naar geel
3. groen naar paars
4. groen naar blauw

Antwoord 6d

De kleur verandert van groen naar blauw omdat de oplossing door de verdunning minder basisch wordt. (Hij gaat richting neutraal (pH= 7) hij wordt niet zomaar zuur!)

Opdracht 7

Voor een goed functionerend aquarium is het belangrijk dat de pH van het aquariumwater tussen de 6,0 en 7,5 ligt, zie plaatje. Als de pH te hoog wordt, kun je aan het water een scheutje zogenoemd ‘pH‑minus’ toevoegen. Dit is een oplossing die door een fabrikant van aquariumbenodigdheden op de markt is gebracht. De oplossing bevat 5,1 g H₂SO₄ per 100 mL oplossing.

Geef de vergelijking van de reactie die verloopt als zwavelzuur in water wordt gebracht.

Antwoord 

H₂SO₄ (l) → 2 H⁺ (aq) + SO_4⁠²⁻ (aq)

Bereken het aantal mol H+ dat maximaal geleverd kan worden door 15 mL ‘pH‑minus’.

tekst

Antwoord 7b

De molaire massa van H₂SO₄ = 98,079 g mol⁻¹.

5,1 g H₂SO₄ ≙ 5,1/98,079 = 0,0520 mol in 100 mL

0,0520mol/0,100L = 0,520 mol/L = 0,520mmol/mL

In 15 mL zit dan 15 × 0,520 = 7,8 mmol (=7,8 x 10^-3mol).

1 mol H₂SO₄ levert 2 mol H⁺, er ontstaat 2 × 7,8·10⁻³ = 1,6·10⁻² mol H⁺.

Zie Binas tabel 52A.
Je wilt de pH van het water weten. Je gebruikt twee indicatoren.
Methylrood wordt geel.
Fenolrood, wordt ook geel.
Wat is ongeveer de pH?

1. 6,5
2. 7,5
3. 5,5
4. geen idee

Uitleg

Zie Binas tabel 52A.

Kies methylrood, dat moet bij pH > 6,0 geel kleuren.

Kies vervolgens fenolrood, dat geel kleurt bij pH < 6,6.

Je weet nu dat de pH tussen 6,0 en 6,6 in zit.

Neem je boek 5H mee!