Week 3: Zuren en zure oplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4,5

H8 Zuren en zure oplossingen

Sterke en zwakke zuren

• Binas 49 geeft een overzicht van bekende zuren en basen.
• Onder te verdelen in: sterk, zwak en zeer zwak, zie volgende slide.
• Hoe sterker een zuur, hoe makkelijker het H+ ion kan worden afgesplitst.
• Bij gelijke molariteit, heeft een sterk zuur een lagere pH, een hogere geleidbaarheid en zal hij sterker reageren dan een zwak zuur (meer H3O+ in oplossing).

Binas 49

Binas tabel 49_1

Binas tabel 49_2

Wat is de formule van de gemeenschappelijke deeltjessoort in alle zure oplossingen?

Geef de formule van elk van de volgende zuren.

a. koolzuur

b. azijnzuur

c. zwavelzuur

Geef de naam van elk van de volgende zuren.

a. HCl

b. H2O + CO2

c. H3PO4

Geef voor elk van de volgende zuren de vergelijking van de reactie die optreedt als het in contact komt met water.

a. waterstofchloride

b. salpeterzuur

Geef de notaties van elk van de volgende zure oplossingen.

a. verdund salpeterzuur

b. verdund zwavelzuur

c. zoutzuur

H+ (aq) + Cl− (aq)

2 H⁺ (aq) + SO_4⁠²⁻ (aq)

HNO₃ (l)

HCl (g)

zoutzuur

salpeterzuur

waterstofchloride

 zwavelzuuroplossing

Zwavelzuur, H₂SO₄, is een tweewaardig zuur, dat wil zeggen dat er bij de reactie met water twee H⁺‑ionen per molecuul zwavelzuur ontstaan.

Bereken het aantal mol H⁺ in een oplossing van 5,4 gram zwavelzuur in 1,0 L water.

Antwoord

De molaire massa van H₂SO₄ is 98,079 g mol⁻¹.

5,4 g H₂SO₄ ≙ 5,4/98,079 = 0,0551 mol

1 mol H₂SO₄ geeft 2 mol H+.

Dus in 1,0 L water zit 2 × 0,0551 = 0,11 mol H+ (twee significante cijfers).

Wat is het verschil tussen een sterk zuur en een zwak zuur?

In Binas tabel 49 staan een aantal zuren gerangschikt van sterk naar zeer zwak. De eerste zeven zijn sterke zuren, na H3O+ beginnen de zwakke zuren.

Zoek in de Binas tabel de zuren HBr en HF op. Geef de naam van deze zuren en geef van elk aan of het een sterk of een zwak zuur is.