Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
H5_SK_H6.5_Week38_Les1
1 / 13
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
Cette leçon contient
13 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
50 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
Programma
Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les
Slide 2 - Diapositive
Weektaak vorige week
Activiteiten in de les:
- Uitleg Zuur-base reacties
- Uitleg tabel 49
Practica in de les:
- Practicum 7 en 8
Werk voor deze week:
- Bestuderen H6.4
- Maken vragen: 38 t/m 43
- Uitwerken practica 7 en 8.
Slide 3 - Diapositive
Weektaak
Activiteiten in de les:
- Introductie pH berekeningen van paragraaf 6.5
Weektaak:
- Maken opdracht 48, 50, 51, 56 t/m 58 van paragraaf 6.5
Slide 4 - Diapositive
Leerdoelen
- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.
Slide 5 - Diapositive
pH-berekeningen
Sterk zuur:
Voorbeeld:
Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing.
De pH = - log (0,1) = 1
Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.
De [H
3
O
+
] = 10
-2
= 0,01 mol/L
p
H
=
−
lo
g
[
H
+
]
[
H
+
]
=
1
0
−
p
H
Slide 6 - Diapositive
Er wordt 0,01 mol zoutzuur opgelost in 20 mL water. Wat is de pH?
A
pH = 0,3
B
pH = 0,5
C
pH = 13,7
D
pH = 3,0
Slide 7 - Quiz
Een salpeterzuur oplossing heeft een pH van 3,3. Wat is de H+ concentratie?
A
0,0005 mol/L
B
1995 mol/L
C
-0,52 mol/L
D
0,52 mol/L
Slide 8 - Quiz
pOH-berekeningen
Sterke base:
Voorbeeld:
Stel je hebt een 0,1M natronloog-oplossing.
De pOH = - log (0,1) = 1
Stel je hebt een natronloog-oplossing met pOH 2.
De [OH
-
] = 10
-2
= 0,01 mol/L
p
O
H
=
−
lo
g
[
O
H
−
]
[
O
H
−
]
=
1
0
−
p
O
H
Slide 9 - Diapositive
Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pOH?
A
pOH = 0,08
B
pH = 1,1
C
pOH = 1,1
D
pH = 0,08
Slide 10 - Quiz
Een kaliloog oplossing heeft een pOH van 4,5. Wat is de OH- concentratie?
A
-0,65 mol/L
B
31623 mol/L
C
0
D
0,00003 mol/L
Slide 11 - Quiz
Weektaak
Activiteiten in de les:
- Introductie pH berekeningen van paragraaf 6.5
Weektaak:
- Maken opdracht 48, 50, 51, 56 t/m 58 van paragraaf 6.5
Slide 12 - Diapositive
Leerdoelen
- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.
Slide 13 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
V4_SK_Verdunningen_Wk24_Les2
Juin 2022
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
H5_SK_Herhalen H6 Zuren&Basen_Week38_Les3
Septembre 2022
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V5_SK_Herhalen_Week 37_Les1
Septembre 2021
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V5_SK_Voorbereiden PW3_Wk9_2324
Février 2022
- Leçon avec
37 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V4_SK_pH berekening_Wk25_Les1_2324
Juin 2022
- Leçon avec
26 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V5_SK_Kz&Kb_Wk38_Les1
Septembre 2022
- Leçon avec
29 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V6_SK_Herhalen stof SE2_Week47_Les1
Novembre 2022
- Leçon avec
39 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4_SK_Voorbereiding toets_Wk25
Avril 2024
- Leçon avec
53 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4