V4_SK_Verdunningen_Wk24_Les2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5 uit het boek (blz 180 t/m 182)

- Maken opdracht 45 t/m 50 uit het boek (blz 182&183) of in de online omgeving.

Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.

pH-berekeningen

Sterk zuur:

Voorbeeld:

 Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing. 

De pH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.

De [H₃O⁺] = 10^-2 = 0,01 mol/L

pH​​​​​=​​​​​−log[H​3​​O​+​​]

[H​3​​O​+​​]​​​​​=​​​​​10​−pH​​

pOH-berekeningen

Sterke base:

Voorbeeld:

 Stel je hebt een 0,1M natronloog-oplossing. 

De pOH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een natronloog-oplossing met pOH 2.

De [OH^-] = 10^-2 = 0,01 mol/L

pOH​​​​​=​​​​​−log[OH​−​​]

[OH​−​​]​​​​​=​​​​​10​−pOH​​

Waterevenwicht

K​w​​​​​​​=[H​3​​O​+​​]​​​​​⋅​​​​​[OH​−​​]

Waterevenwicht

Dus als de pH 7 is, 

dan is de pOH 7.

Dus als de pH 8 is, 

dan is de pOH 6.

Kortom: pH = 14,0 - pOH

K​w​​​​​​​=[H​3​​O​+​​]​​​​​⋅​​​​​[OH​−​​]

Verdunningen

Bij een verdunning neem je de volgende stappen:

- Bereken het aantal mol in de originele oplossing

- Bereken de concentratie in de nieuwe oplossing

Dus: Stel ik verdun 250mL 0,1M zoutzuur oplossing 5 maal, wat is de nieuwe concentratie?

n=0,1 mol/L * 0,250L = 0,0250 mol

c= 0,0250 mol / (0,250 + 1,000) = 0,0250 / 1,250 = 0,02 mol/L

Verdunningen

Opdracht:

Bereken de pH na het tienmaal verdunnen van 150mL 0,1M zoutzuur oplossing.

Verdunningen

Opdracht:

Bereken de pH na het tienmaal verdunnen van 150mL 0,1M zoutzuur oplossing.

n = 0,1 mol/L * 0,150 L = 0,0150 mol

c = 0,0150 mol / (0,150 + 1,350) = 0,01 mol/l

pH = -log (0,01) = 2

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5 uit het boek (blz 180 t/m 182)

- Maken opdracht 45 t/m 50 uit het boek (blz 182&183) of in de online omgeving.

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.

Verdunningen

Opdracht:

Bereken de pH na het vijfmaal verdunnen van 150mL 0,1M natronloog oplossing.

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.