3.3 binding tussen moleculen (deel 2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Dipool-dipoolbindingen

• Moleculen met een dipoolmoment kunnen onderling dipool-dipoolbindingen aangaan.
• Vergelijkbaar met de waterstofbrug, maar minder sterk.

Apolaire moleculen (symmetrie)

Soms kunnen polaire bindingen in een molecuul elkaar precies tegenwerken

Er is dan netto geen dipool en het molecuul is apolair

Voorbeeld: CO₂ 

δ​−​​

δ​−​​

2δ​+​​

0

3.3 Binding tussen moleculen

Vanderwaalsbinding

Dipool-dipoolbinding

Waterstofbruggen

Mesoniveau

Waterstofbruggen

Waarom is het kookpunten van H2O hoger dan van H2S

H₂S      massa 34,081                kookpunt 210 K

H₂O      massa 18,015                kookpunt 373 K

• De verklaring is nog een type binding: de waterstofbrug (of H-brug). Deze binding is sterker dan de Van der Waalsbinding, wat resulteert in een hoger kookpunt.

Waterstofbruggen

• O-H en N-H groepen kunnen waterstofbruggen (H-brug) vormen.

• H-brug is sterker dan Vanderwaalsbinding
• Verhoogt kookpunt bij aanwezigheid

Op deze manier trekken watermoleculen elkaar aan: waterstofbruggen!

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen

Micro - meso - macro

• Microniveau = moleculair niveau (links)
• Mesoniveau = clusters van moleculen (midden)
• Macroniveau = zichtbaar (evt. met microscoop) (rechts)

Mesoniveau

• Tussen micro- en macroniveau in 

Huiswerk voor ma 5-12

3.3: 18 t/m 32