4.1 Verbranding en 4.2 ontleden (kort)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Reacties en energie

4.1 Verbranding

Stelling

Bij verbranding is altijd vuur

Juist / Onjuist

Leerdoelen

• Je leert wat een verbrandingsreactie is, wat de drie voorwaarden voor verbranding zijn en hoe je een brand kunt voorkomen of bestrijden.
  
• Je leert wat het verschil is tussen een volledige- en een onvolledige verbranding en welke reactieproducten hierbij ontstaan.
  
• Je leert de vergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.

Branddriehoek

De drie voorwaarden voor het verlopen van een verbrandingsreactie

Hoe blus je een brand?

Reactievergelijking van verbranding

Altijd zeker 2 beginstoffen bij een verbrandingsreactie:

- Zuurstof - O2

- Brandstof

Temperatuur komt niet in de vergelijking

Reactievergelijking van verbranding

Altijd zeker 2 beginstoffen bij een verbrandingsreactie:

  

 

O2 + CH4 --> CO2 + H2O

Reactievergelijking van verbranding

Bij de verbranding van een stof ontstaan oxiden van de atomen die in de (brand)stof zaten

Het oxide van koolstof uit CH4 is koolstofdioxide

Het oxide van waterstof uit CH4 is diwaterstofoxide

O2 + CH4 --> CO2 + H2O

(On)volledige verbranding

Volledige verbranding: Voldoende zuurstof aanwezig om alle brandstof te verbranden

Onvolledige verbranding: Te weinig zuurstof om alle brandstof te verbranden

(On)volledige verbranding

Ik kan uitleggen wat een verbrandingsreactie is

Ik weet wat de 3 voorwaarden voor verbranding zijn

Ik weet het verschil tussen volledige- en onvolledige verbranding

Ik kan een vergelijking van een verbrandingsreactie opstellen

Oefen opdrachten

Havo: 1, 2, 4, 5, 7, 10 , 12*

vwo: 1, 3, 5, 6, 9, 11, 12*

*= extra uitdaging 

4.2 Ontledingsreactie:

• beginstof ----> 2 of meer reactieproducten
• beginstof is altijd een verbinding
• reactieproducten kunnen verbindingen zijn maar ook elementen
• ontledingsreacties kunnen endotherm of exotherm zijn

Bij een ontledingsreactie is er dus maar één beginstof die wordt ontleed in twee of meer reactieproducten.

Wat is een ontledingsreactie?

Drie soorten ontledingsreacties:

Thermolyse (ontleden door warmte)

Fotolyse (ontleden door licht)

Elektrolyse (ontleden door elektriciteit)

Electrolyse v/e zout oplossing

Wat voor reactie is dit?

…C₃H₈(g) +    …O₂(g)      ->       …CO₂(g)  +     …H₂O(g)

• een verbrandingsreactie.
• Waaraan herken je dat?
• Er wordt zuurstof toegevoegd.
• Maak de reactie vergelijking kloppend.

Wat voor reactie is dit?

water(l) → waterstof(g) + zuurstof(g)

• Ontledingsreactie
• Hoe herken je dat?