Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
4.1 Verbranding en 4.2 ontleden
Reacties en energie
1 / 21
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
21 diapositives
, avec
diapositives de texte
et
1 vidéo
.
La durée de la leçon est:
20 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Reacties en energie
Slide 1 - Diapositive
4.1 Verbranding
Slide 2 - Diapositive
Branddriehoek
De drie voorwaarden voor het verlopen van een verbrandingsreactie
Slide 3 - Diapositive
Hoe blus je een brand?
Water
Schuim
Brandstof wegnemen
Uitblazen
Slide 4 - Diapositive
Slide 5 - Vidéo
Reactievergelijking (RV) van verbranding
Altijd zeker 2
beginstoffen
bij een verbrandingsreactie:
- Zuurstof - O
2
- Brandstof
Temperatuur komt niet in RV
Slide 6 - Diapositive
Reactievergelijking (RV) van verbranding
Altijd zeker 2
beginstoffen
bij een verbrandingsreactie:
O
2
+ CH
4
--> ??
Slide 7 - Diapositive
Reactievergelijking (RV) van verbranding
Bij de verbranding van een stof ontstaan
oxiden
van de atomen die in de (brand)stof zaten
O
2
+ CH
4
--> CO
2
+ H
2
O
Slide 8 - Diapositive
Reactievergelijking (RV) van verbranding
Bij de verbranding van een stof ontstaan
oxiden
van de atomen die in de (brand)stof zaten
Het oxide van koolstof uit CH
4
is
koolstofdioxide
Het oxide van waterstof uit CH
4
is
diwaterstofoxide
O
2
+ CH
4
--> CO
2
+ H
2
O
Slide 9 - Diapositive
(On)volledige verbranding
Volledige verbranding:
Voldoende zuurstof aanwezig om alle brandstof te verbranden
Onvolledige verbranding
: Te weinig zuurstof om alle brandstof te verbranden
Slide 10 - Diapositive
(On)volledige verbranding
Slide 11 - Diapositive
4.2 Ontledingsreactie:
beginstof ----> 2 of meer reactieproducten
beginstof is altijd een verbinding
reactieproducten kunnen verbindingen zijn maar ook elementen
ontledingsreacties kunnen endotherm of exotherm zijn
Slide 12 - Diapositive
Bij een ontledingsreactie is er dus maar één beginstof die wordt ontleed in twee of meer reactieproducten.
Slide 13 - Diapositive
Wat is een ontledingsreactie?
Slide 14 - Diapositive
Drie soorten ontledingsreacties:
Thermolyse (ontleden door warmte)
Fotolyse (ontleden door licht)
Elektrolyse (ontleden door elektriciteit)
Slide 15 - Diapositive
Slide 16 - Diapositive
Electrolyse v/e zout oplossing
Slide 17 - Diapositive
Slide 18 - Diapositive
Slide 19 - Diapositive
Wat voor reactie is dit?
…C
3
H
8
(g) + …O
2
(g) -> …CO
2
(g) + …H
2
O(g)
een verbrandingsreactie.
Waaraan herken je dat?
Er wordt zuurstof toegevoegd.
Maak de reactie vergelijking kloppend.
Slide 20 - Diapositive
Wat voor reactie is dit?
water(l) → waterstof(g) + zuurstof(g)
Ontledingsreactie
Hoe herken je dat?
Slide 21 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
H5 Verbranding en 4.2 ontleden
Mars 2023
- Leçon avec
30 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
4.1 Verbranding en 4.2 ontleden
Janvier 2022
- Leçon avec
40 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
4.1 Verbranding en 4.2 ontleden (kort)
Janvier 2024
- Leçon avec
31 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
4.1 Verbranding
Novembre 2024
- Leçon avec
33 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
5.1 Verbranding
Décembre 2020
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
4.1 Verbranding en 4.2 ontleden
Janvier 2024
- Leçon avec
31 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
4.1 Verbranding
Décembre 2021
- Leçon avec
24 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
3H herhaling opstellen RV 14-03
Juillet 2024
- Leçon avec
30 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3