‹Revenir à la recherche

4.1 Verbranding en 4.2 ontleden

Reacties en energie
1 / 40
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 40 diapositives, avec quiz interactif, diapositives de texte et 6 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 20 min

Éléments de cette leçon

Reacties en energie

Slide 1 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

4.1 Verbranding

Slide 2 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Branddriehoek
De drie voorwaarden voor het verlopen van een verbrandingsreactie

Slide 3 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Hoe blus je een brand?
  • Water
  • Schuim
  • Brandstof wegnemen
  • Uitblazen

Slide 4 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 5 - Vidéo

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 6 - Vidéo

Cet élément n'a pas d'instructions

Reactievergelijking (RV) van verbranding
Altijd zeker 2 beginstoffen bij een verbrandingsreactie:
- Zuurstof - O2
- Brandstof

Temperatuur komt niet in RV


Slide 7 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Reactievergelijking (RV) van verbranding
Altijd zeker 2 beginstoffen bij een verbrandingsreactie:

  
 
O2 + CH4 --> ??

Slide 8 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Reactievergelijking (RV) van verbranding

Bij de verbranding van een stof ontstaan oxiden van de atomen die in de (brand)stof zaten



O2 + CH4 --> CO2 + H2O

Slide 9 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Reactievergelijking (RV) van verbranding

Bij de verbranding van een stof ontstaan oxiden van de atomen die in de (brand)stof zaten


Het oxide van koolstof uit CH4 is koolstofdioxide
Het oxide van waterstof uit CH4 is diwaterstofoxide
O2 + CH4 --> CO2 + H2O

Slide 10 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Oxiden
Een oxide is een verbinding die bestaat uit twee atoomsoorten:
- zuurstof
- element dat is verbrand

Slide 11 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

(On)volledige verbranding
Volledige verbranding: Voldoende zuurstof aanwezig om alle brandstof te verbranden
Onvolledige verbranding: Te weinig zuurstof om alle brandstof te verbranden

Slide 12 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

(On)volledige verbranding

Slide 13 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Aantonen verbrandingsproducten
  • Producten zijn niet altijd te zien, zoals waterdamp en koolstofdioxide. 
  • Je kunt ze wel aantonen. 
  • Reagens = stof die een andere stof zichtbaar maakt

Slide 14 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Aantonen verbrandingsproducten
  • Wit kopersulfaat wordt blauw door water
  • Kalkwater wordt troebel wit door koolstofdioxide 

Slide 15 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

4.2 Ontledingsreactie:
  • beginstof ----> 2 of meer reactieproducten
  • beginstof is altijd een verbinding
  • reactieproducten kunnen verbindingen zijn maar ook elementen
  • ontledingsreacties kunnen endotherm of exotherm zijn

Slide 16 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Bij een ontledingsreactie is er dus maar één beginstof die wordt ontleed in twee of meer reactieproducten.

Slide 17 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Wat is een ontledingsreactie?

Slide 18 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Drie soorten ontledingsreacties:
Thermolyse (ontleden door warmte)

Fotolyse (ontleden door licht)

Elektrolyse (ontleden door elektriciteit)







Slide 19 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 20 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Electrolyse v/e zout oplossing

Slide 21 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 22 - Vidéo

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 23 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 24 - Vidéo

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 25 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Wat voor reactie is dit?
…C3H8(g) +    …O2(g)      ->       …CO2(g)  +     …H2O(g)
  • een verbrandingsreactie.
  • Waaraan herken je dat?
  • Er wordt zuurstof toegevoegd.
  • Maak de reactie vergelijking kloppend.

Slide 26 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Wat voor reactie is dit?
water(l) → waterstof(g) + zuurstof(g)
  • Ontledingsreactie
  • Hoe herken je dat?

Slide 27 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

maken HAVO: opdracht 15, 17, 19, 20, 21

maken VWO : 14, 16, 17, 18, 20

Slide 28 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

H4 reacties en energie
Energie en milieu

Slide 29 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Wat weet jij over het broeikaseffect?

Slide 30 - Carte mentale

Cet élément n'a pas d'instructions

0

Slide 31 - Vidéo

Cet élément n'a pas d'instructions

Links: smog in Milaan (voor corona)
Rechts: smog in Milaan (tijdens corona)

Slide 32 - Diapositive

Smog:
Een cocktail van fijnstof en giftige gassen die blijven hangen door gebrek aan wind.
Effecten zure regen

Slide 33 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Alternatieve brandstoffen
Windenergie
Zonne-energie 
Biomassa verbranden
Biobrandstof

Nog beter:
Energie besparen! 

Slide 34 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

biomassa
  • koolwaterstoffen die "snel" door natuur kunnen worden aangemaakt (dus niet fossiele brandstoffen)
  • bv materiaal van bomen, planten 
  • brandstoffen van biomassa= biobrandstof b.v. bio-ethanol maar ook gas uit ontlasting van varkens

Slide 35 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 36 - Vidéo

Cet élément n'a pas d'instructions

Voordelen Biomassa
  • de CO2 uit de lucht is nog maar kortgeleden opgeslagen in de planten. 
  • bij verbranden komt er weer evenveel koolstofdioxide vrij.
  • de CO2 blijft dus in een kringloop.
  • daarom ontstaat krijg je geen versterkt broeikaseffect bij verbranding van biomassa

Slide 37 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 38 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Soorten biobrandstof

  • Bio-ethanol
  • Biodiesel
  • Biogas

Slide 39 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

opdrachten
VWO: maak opdracht: 24, 25, 28, 30, 32

HAVO: maak opdracht: 24, 25, 27,  31, 32

Slide 40 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Plus de leçons comme celle-ci

4.1 Verbranding en 4.2 ontleden

- Leçon avec 21 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

H5 Verbranding en 4.2 ontleden

- Leçon avec 30 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

H4

- Leçon avec 12 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

afsluiting hoofdstuk 5 HAVO/VWO/GYM3

- Leçon avec 14 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

4.1 Verbranding en 4.2 ontleden (kort)

- Leçon avec 31 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

4.1 Verbranding

- Leçon avec 33 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

5.1 Verbranding

- Leçon avec 23 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

4.1 Verbranding en 4.2 ontleden

- Leçon avec 31 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3