H5 Verbranding en 4.2 ontleden

Reacties en energie
1 / 30
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 30 diapositives, avec diapositives de texte et 3 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 20 min

Éléments de cette leçon

Reacties en energie

Slide 1 - Diapositive

4.1 Verbranding

Slide 2 - Diapositive

Branddriehoek
De drie voorwaarden voor het verlopen van een verbrandingsreactie

Slide 3 - Diapositive

Hoe blus je een brand?
  • Water
  • Schuim
  • Brandstof wegnemen
  • Uitblazen

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Vidéo

Reactievergelijking (RV) van verbranding
Altijd zeker 2 beginstoffen bij een verbrandingsreactie:
- Zuurstof - O2
- Brandstof

Temperatuur komt niet in RV


Slide 6 - Diapositive

Reactievergelijking (RV) van verbranding
Altijd zeker 2 beginstoffen bij een verbrandingsreactie:

  
 
O2 + CH4 --> ??

Slide 7 - Diapositive

Reactievergelijking (RV) van verbranding

Bij de verbranding van een stof ontstaan oxiden van de atomen die in de (brand)stof zaten



O2 + CH4 --> CO2 + H2O

Slide 8 - Diapositive

Reactievergelijking (RV) van verbranding

Bij de verbranding van een stof ontstaan oxiden van de atomen die in de (brand)stof zaten


Het oxide van koolstof uit CH4 is koolstofdioxide
Het oxide van waterstof uit CH4 is diwaterstofoxide
O2 + CH4 --> CO2 + H2O

Slide 9 - Diapositive

Oxiden
Een oxide is een verbinding die bestaat uit twee atoomsoorten:
- zuurstof
- element dat is verbrand

Slide 10 - Diapositive

Oxiden

Slide 11 - Diapositive

(On)volledige verbranding
Volledige verbranding: Voldoende zuurstof aanwezig om alle brandstof te verbranden
Onvolledige verbranding: Te weinig zuurstof om alle brandstof te verbranden

Slide 12 - Diapositive

(On)volledige verbranding

Slide 13 - Diapositive

Reagentia
Reagens = stof die zichtbaar verandert in aanwezigheid van de stof die je wilt aantonen



 

Slide 14 - Diapositive

4.2 Ontledingsreactie:
  • beginstof ----> 2 of meer reactieproducten
  • beginstof is altijd een verbinding
  • reactieproducten kunnen verbindingen zijn maar ook elementen
  • ontledingsreacties kunnen endotherm of exotherm zijn

Slide 15 - Diapositive

Bij een ontledingsreactie is er dus maar één beginstof die wordt ontleed in twee of meer reactieproducten.

Slide 16 - Diapositive

Wat is een ontledingsreactie?

Slide 17 - Diapositive

Drie soorten ontledingsreacties:
Thermolyse (ontleden door warmte)

Fotolyse (ontleden door licht)

Elektrolyse (ontleden door elektriciteit)







Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Voorbeelden van ontledingreacties

Electrolyse:
  • Zwembadwater ontsmetten
  • waterstofgas gemaakt
  • Aluminium gewonnen uit bauxiet

Fotolyse:
  • Zwart-wit fotografie
  • Ontstaan van ozon (O3)
Thermolyse:
  • Kraken van olie => maken van plastics
  • Kalksteen omzetten naar ongebluste kalk (bouwmateriaal, maar ook om fosfaten te verwijderen en zuurgraad te verlagen)
  • Vormen van ijzer uit ijzererts

Slide 20 - Diapositive

Electrolyse v/e zout oplossing

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Vidéo

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Vidéo

Slide 25 - Diapositive

Energie-effecten ontledingsreactie
  • Endotherme reactie
  • Exotherme reactie

Slide 26 - Diapositive

Endotherm
  • Er moet energie worden toegevoegd om de reactie te laten verlopen;
  • De reactie stopt als er geen energie meer wordt toegevoegd. 
V.b.
Energie
Energie kan zijn in de vorm van warmte, licht of electriciteit!

Slide 27 - Diapositive

Exotherm
  • Er komt energie vrij bij de reactie;
  • Let op: dit betekent niet per definitie dat er geen energie nodig is om de reactie op te starten (activeringsenerging=Eact)!

Slide 28 - Diapositive

Wat voor reactie is dit?
…C3H8(g) +    …O2(g)      ->       …CO2(g)  +     …H2O(g)
  • een verbrandingsreactie.
  • Waaraan herken je dat?
  • Er wordt zuurstof toegevoegd.
  • Maak de reactie vergelijking kloppend.

Slide 29 - Diapositive

Wat voor reactie is dit?
water(l) → waterstof(g) + zuurstof(g)
  • Ontledingsreactie
  • Hoe herken je dat?

Slide 30 - Diapositive