9.3 Reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

7.4 Reactiesnelheid

Doelen vandaag

- Kunnen omschrijven wat de reactiesnelheid is.

- De vier factoren kunnen noemen waar de reactiesneheid van afhangt. 

- Met behulp van het botsende deeltjesmodel kunnen uitleggen hoe de reactie beïnvloed wordt. 

Reactie snelheid

• Botsende deeltjes model
  

Reactie snelheid vergroten

• Meer effectieve botsingen per seconde nodig:

• Meer reactieve stof: elke botsing effectiever
• Concentratie verhogen: meer deeltjes om te botsen
• Temperatuur verhogen: snellere én hardere botsingen
• Verdelingsgraad (vaste stof) verhogen: meer oppervlak
• Katalysator toevoegen: maakt meer botsingen effectief

Katalysator

• Botsingen vaker effectief
• Activeringsenergie omlaag
• Homogene katalyse: alles in dezelfde fase (bijv vloeistof)
• Heterogene katalyse: verschillende fasen (bijv suspensie)

Quizje tot slot

Versnelt of vertraagt de reactie?

Volgens het botsende-deeltjes model:
I Verloopt een reactie sneller als er meer effectieve botsingen per seconde plaatsvinden.
II Is een botsing tussen deeltjes een effectieve botsing.

Wat is juist?

1. alleen I
2. alleen II
3. I en II
4. geen van beide

Welk van de methoden om reactiesnelheid te beïnvloeden kan worden verklaard doordat er meer deeltjes reageren?

1. Verdelingsgraad en katalysator
2. Soort stof, concentratie en temperatuur
3. Alle 5 de methodes kunnen worden verklaard met het botsende deeltjesmodel
4. Verdelingsgraad, concentratie en temperatuur

Volgens het botsende-deeltjes model gaan bij het verhogen van de concentratie de deeltjes:
I Vaker botsen
II Harder botsen
Wat is juist?

1. alleen I
2. alleen II
3. I en II
4. geen van beide

Poedersuiker ipv een suikerklontje oplossen in water

1. sneller
2. langzamer
3. geen effect
4. geen idee

1 mol stof in 3L oplossing ontleden ipv
3 mol stof in 2L oplossing ontleden

1. sneller
2. langzamer
3. geen effect
4. geen idee

Aan de slag

Huiswerk: 

 Maak van 9.3 alle opdrachten + de opdrachten uit de practica.