1.4 moleculaire stoffen

1.4 Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen

• De meeste stoffen bestaan uit moleculen
• Dat noem je moleculaire stoffen
• Vergeleken met metalen hebben moleculaire stoffen laag smelt- en kookpunt en geleiden geen stroom in vaste en vloeibare fase.
• We gaan kijken naar de bouw en het waarom.

Formule moleculaire stoffen

• Bestaat alleen maar uit niet-metaalatomen.
• C12H22O11, C18H36O2, H2O
• Geleidt niet, want er zijn geen geladen deeltjes aanwezig 

Vanderwaalsbinding en kookpunt

• Het smelt- of kookpunt hangt af van hoe sterk de aantrekkingskracht is tussen moleculen.
• Weinig aantrekkingskracht? Dan zijn de deeltjes gemakkelijk uit elkaar te halen
• Veel aantrekkingskracht? Dan kost het meer energie

Vanderwaalsbinding en kookpunt

• De aantrekkingskracht noem je vanderwaalskrachten.
• Deze krachten vormen de vanderwaalsbinding (VdW)
• Hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de VdW-binding

Vanderwaalsbinding en kookpunt

• Methaan (112K) vs. ethaan (185K): de massa van ethaan is hoger, dus is de VdW-binding sterker en dus is het kookpunt hoger
• Ethaan (185K) vs. butaan (273K): de massa van butaan is hoger, dus is de VdW-binding sterker en dus is het kookpunt hoger

Vanderwaalsbinding en kookpunt

• Methylbutaan (301K) vs. dimethylpropaan (283K): de massa is gelijk, dus dan zou de VdW-binding net zo sterk moeten zijn.
• Hoe kan dat?
• Wat valt je op aan het verschil tussen methylbutaan en dimethylpropaan?

Langgerekte en vertakte moleculen

• Methylbutaan is minder vertakt dan dimethylpropaan.
• Hoe minder raakvlak er is, hoe zwakker de VdW-binding
• Vandaar dat het kookpunt van methylbutaan iets hoger is dan het kookpunt van dimethylpropaan

Atoombinding

• De buitenste elektronen, de valentie-elektronen, zijn belangrijk voor binding tussen atomen
• Niet-metaalatomen delen elektronen
• Vb: H₂

Covalentie

• Covalentie is aantal bindingen dat een atoom kan vormen.
• Het is het aantal streepjes in een molecuultekening rondom een atoom

Molecuulmassa en massapercentage

Molecuulmassa=

Atoommassa's van alle atomen in het molecuul bij elkaar opgeteld

Heeft een eenheid van u

vb:

C2H6 -->                                                               dus: 

Atoommassa van C = 12,0 u

Atoommassa van H = 1,0 u     

Molecuulmassa en massapercentage

Molecuulmassa=

Atoommassa's van alle atomen in het molecuul bij elkaar opgeteld

Heeft een eenheid van u

vb:

C2H6 -->                                                               dus: (2*12) + (6*1) =

Atoommassa van C = 12,0 u

Atoommassa van H = 1,0 u     

Molecuulmassa en massapercentage

Molecuulmassa=

Atoommassa's van alle atomen in het molecuul bij elkaar opgeteld

Heeft een eenheid van u

vb:

C2H6 -->                                                               dus: (2*12) + (6*1) = 30 u

Atoommassa van C = 12,0 u

Atoommassa van H = 1,0 u     

Molecuulmassa en massapercentage

vb:

C2H6 -->                                                               dus: (2*12) + (6*1) = 30 u

 

Atoommassa van C = 12,0 u

Atoommassa van H = 1,0 u     

Zouten               

• Worden gevormd doordat metaalatoom elektron(en) weggeeft aan niet-metaalatoom.
  
• Hierdoor worden geladen deeltjes gevormd: ionen.

NOTEER & LEER

ionen

• een positief ion heeft minder elektronen dan protonen
• een negatief ion heeft meer elektronen dan protonen

NOTEER & LEER

Ionbinding

• aantrekking tussen + en - ionen
• Sterke binding (hoog smeltpunt)

Hoofdstuk 3