Les 7.5: Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Les 1: Verbrandingsreacties
H7 Stoffen en deeltjes
1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 20 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Les 1: Verbrandingsreacties
H7 Stoffen en deeltjes

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage
paracetamol

Slide 3 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Naamgeving
Suiker heeft als formule C6H12O6.
  • Suiker bestaat uit niet-metaal atomen.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Slide 4 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Naamgeving
Koolstofdioxide heeft als formule CO2.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Slide 5 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Naamgeving
Koolstofdioxide heeft als formule CO2.
  • De onderstaande telwoorden gebruik je alleen bij moleculaire verbindingen.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Slide 6 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Naamgeving
Koolstofdioxide heeft als formule CO2.
  • De onderstaande telwoorden gebruik je alleen bij moleculaire verbindingen.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage
Waarom is koolstofdioxide een moleculaire verbinding?

Slide 7 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Naamgeving
Koolstofdioxide heeft als formule CO2.
  • De onderstaande telwoorden gebruik je alleen bij moleculaire verbindingen.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage
Waarom is koolstofdioxide een moleculaire verbinding?
Het bestaat uit (verschillende) niet metaal atomen.

Slide 8 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Naamgeving
  • Voorbeelden van moleculaire stoffen:

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Slide 9 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Molecuulmassa
Moleculen bestaan uit atomen en atomen hebben een massa (BINAS tabel 33) 
7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Slide 10 - Diapositive

Atoommassa
De massa van de losse atomen haal je uit tabel 34 in je BiNaS!


Slide 11 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Molecuulmassa (M)
De molecuulmassa van suiker.
  • De formule van suiker: C6H12O6.
  • 6 C atomen: 6 x 12,0 u
  • 12 H atomen: 12 x 1,0 u 
  • 6 O atomen: 6 x 16,0 u
  • M = 6 x 12,0 + 12 x 1,0 + 6 x 16,0 = 180 u
7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Slide 12 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Ionaire verbindingen bestaan niet uit moleculen, maar uit ionen. Toch spreek je ook bij ionaire stoffen over molecuulmassa's.
7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage
Molecuulmassa (M) van ionaire verbindingen

Slide 13 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Molecuulmassa (M) van ionaire verbindingen
Ionaire verbindingen bestaan niet uit moleculen, maar uit ionen. Toch spreek je ook bij ionaire stoffen over molecuulmassa's.
7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Slide 14 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Massapercentage element in een verbinding
Het massapercentage geeft aan hoeveel procent van een verbinding uit een bepaalde atoomsoort bestaat.
7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Slide 15 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Massapercentage element in een verbinding
Het massapercentage geeft aan hoeveel procent van een verbinding uit een bepaalde atoomsoort bestaat.
7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Slide 16 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Massapercentage element in een verbinding
7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Slide 17 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Massapercentage element in een verbinding
7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage
Bereken het massapercentage stikstof in distikstoftetraoxide.

Slide 18 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Massapercentage element in een verbinding
7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage
Bereken het massapercentage stikstof in distikstoftetraoxide.
Formule: N2O4 (g)

Slide 19 - Diapositive

Les 1: Verbrandingsreacties
Massapercentage element in een verbinding
7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage
Bereken het massapercentage stikstof in distikstoftetraoxide.
Formule: N2O4 (g)
  • 2 N = 6 x 14 = 28 u
  • 4 x 16 = 64 u
  • Dus N2O4 = 28 + 64 = 92 u
  • m% = 28 : 92 x 100% = 30,4%

Slide 20 - Diapositive