5.2 ontleding van stoffen

5.2 Ontleding van stoffen

1 / 18

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 18 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

5.2 Ontleding van stoffen

Slide 1 - Diapositive

Ontleding

Het opdelen van een groter geheel in kleinere deeltjes
In scheikunde: het opdelen van 1 beginstof in 2 of meer reactieproducten door middel van een chemische reactie

beginstof -> reactieproduct 1 + reactieproduct 2 ( + reactieproduct 3 + ....)

Na de reactie zijn er dezelfde atoomsoorten als voor de reactie!

Slide 2 - Diapositive

Ontleding

1 beginstof! (zuivere stof!!) ----> 2 of meer reactieproducten

Bijvoorbeeld:

Ontleding van water Water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g)

Slide 3 - Diapositive

Ontleden van kopercarbonaat

De reactievergelijking die hoort bij de ontleding van kopercarbonaat is als volgt:

CuCO₃ (s) -> CuO (s) + CO₂ (g)

Bij een ontledingsreactie is er dus maar 1 beginstof. De beginstof is altijd een verbinding. Deze verbinding ontleedt tot 2 of meer stoffen, die elementen, verbindingen, of een combinatie van deze kunnen zijn.

Slide 4 - Diapositive

ontleedbare- en niet ontleedbare stoffen

Als je water ontleed ontstaat er zuurstof en waterstof, deze stoffen kun je niet verder ontleden.

Bij de ontleding van hout ontstaat er zuurstof, waterstof en koolstof, deze stoffen kun je niet verder ontleden.

Slide 5 - Diapositive

Verschil met verbranding?

Slide 6 - Diapositive

Exotherm

Er komt energie vrij bij de reactie;
Let op: dit betekent niet per definitie dat er geen energie nodig is om de reactie op te starten (activeringsenerging=E_act)!

Slide 7 - Diapositive

Endotherm

Er moet energie worden toegevoegd om de reactie te laten verlopen;
De reactie stopt als er geen energie meer wordt toegevoegd.

Slide 8 - Diapositive

Endotherm en exotherm

Endotherm: er is energie nodig

Exotherm: er komt energie vrij

Reactie met ammoniumdichromaat:

(NH₄)₂Cr₂O₇ --> Cr₂O₃ + N₂ + 4 H₂O

Slide 9 - Diapositive

Soorten ontledingsreacties

Elektrolyse: ontledingsreactie waarbij elektriciteit wordt gebruikt
Thermolyse: ontledingsreactie waarbij warmte wordt gebruikt

Fotolyse: ontledingsreactie waarbij licht wordt gebruikt

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Elektrolyse

ontledingsreactie met elektrische energie

elektrolyse van water

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Samengevat

Slide 16 - Diapositive

Wat voor soort reactie is de ontleding van zilverchloride in brillenglazen?

elektrolyse

thermolyse

fotolyse

dialyse

Slide 17 - Quiz

Wat voor soort reactie is de ontleding van kalksteen in een kalkoven?