H5.2 en H5.3 Ontledingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§ 5.2 en § 5.3 Ontledingsreacties

Wat is een ontledingsreactie?

Ontleding

1 beginstof! (zuivere stof!!)

2 of meerdere reactieproducten. 

Bijvoorbeeld: Ontleding van water 

Water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g) 

Dit gebeurd doormiddel van elektriciteit: elektrolyse 

-lyse: ontleding 

ontleedbare- en niet ontleedbare stoffen

Als je water ontleed ontstaat er zuurstof en waterstof, deze stoffen kun je niet verder ontleden.

Bij de ontleding van hout ontstaat er zuurstof, waterstof en koolstof, deze stoffen kun je niet verder ontleden.

Ontledingsreactie, uit 1 beginstof worden meerdere reactieproducten gevormd:

- Stof ABC --> Stof A + Stof B + Stof C

Soorten ontledingsreacties:

- Elektrolyse: Ontleding door middel van elektriciteit

- Fotolyse: Ontleding door middel van licht

- Thermolyse: Ontleding door middel van warmte

Activeringsenergie

Een zetje voordat de reactie begint te lopen

Activeringsenergie

• Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt niet spontaan.
• Dit noem je de activeringsenergie.
• Een katalysator kan de activeringsenergie verlagen (let op: Reactiewarmte blijft hetzelfde!).
• Een katalysator versneld daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.

Exotherm

Resultaat:
Omgeving wordt warmer, er komt energie vrij!
Activeringsenergie nodig.

Endotherm

Resultaat:
Omgeving wordt kouder, er wordt energie opgenomen

Er is ook activeringsenergie nodig om de reactie te laten verlopen.

exotherm of endotherm

Samengevat

Huiswerk

Maken van 5.2 opgaven 8, 9, 10, 11, 12

Maken van 5.3 opgaven 15, 16, 17, 18