Cette leçon contient 22 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 50 min
Éléments de cette leçon
6.1 Energie effect
Slide 1 - Diapositive
Deze les
Intro hoofdstuk 6
Uitleg 6.1 deel 1
Maken opdracht lessonup
Lezen 6.1 blz. 176 t/m 178 en bekijk VBopgave 1
Maken opgaven 3 + 6
Slide 2 - Diapositive
Introductie hd 6
Wat gebeurt er precies tijdens een reactie?
Hoe kun je dat beinvloeden?
LET OP: van hd6 doen we alleen §1 en 2!!!
Slide 3 - Diapositive
Leerdoelen
Je leert dat er exotherme en endotherme reacties bestaan.
Je leert om energiediagrammen te tekenen.
Slide 4 - Diapositive
Waarom leer je dit?
Om een reactie uit te voeren is het belangrijk dat je weet of er energie nodig is om dit voor elkaar te krijgen (en hoeveel) of dat er juist warmte vrij komt.
Slide 5 - Diapositive
Wet van behoud van energie
Energie kan niet verloren gaan!
Energie kan wel van vorm veranderen:
- warmte
- licht
- elektrische energie
- chemische energie
Slide 6 - Diapositive
Waar zit de energie in chemische stoffen?
Slide 7 - Question ouverte
Exotherm
Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie (Echem neemt af).
Chemische energie --> licht, warmte of elektrische energie
reactiewarmte < 0
Slide 8 - Diapositive
Endotherm
Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie (Echem neemt af).
Warmte, licht of elektrische energie --> chemische energie
Reactiewarmte > 0
Slide 9 - Diapositive
Voorbeeld: verbranding
Chemische energie wordt omgezet in licht en warmte.
Dus een exotherme reactie.
Slide 10 - Diapositive
Elektrolyse van water
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee
Slide 11 - Quiz
Bij oplossen van natriumhydroxide stijgt de temperatuur van het water.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee
Slide 12 - Quiz
Lampje laten branden met zink- en koperdraadje in een citroen.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee
Slide 13 - Quiz
Verdampen van alcohol.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee
Slide 14 - Quiz
Ontstaan van rijp op grassprietjes.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee
Slide 15 - Quiz
Neem de tabel over en vul in!
Slide 16 - Diapositive
Controleer jezelf
Slide 17 - Diapositive
Waarom ontbrandt een lucifer niet uit zichzelf?
Slide 18 - Question ouverte
Activeringsenergie
Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt niet spontaan.
Dit noem je de activeringsenergie.
Een katalysator kan de activeringsenergie verlagen (let op: Reactiewarmte blijft hetzelfde!).
Een katalysator versnelt daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.